Question

СРОЧНО!!! Задача. При взаємодії барій гідроксиду кількістю речовини 0,3 моль зі сульфатною кислотою утворився осад. Визначте масу утвореного осаду.

Answer 1

Дано:

n(Ba(OH)2) =0,3моль

H2SO4

m(осаду) -?

Розвязок

51,3г х

Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4(осад) + 2H2O

171 г/моль. 233 г/моль

m(Ba(OH)2) =n(Ba(OH)2) ×M(Ba(OH)2) = 0,3 ×171=51,3 г

х=51,3×233/171=69,9г

Відповідь: m(осаду) =69.9г

Вроді так:)

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі потрібно визначити, які продукти утворюються під час реакції барій гідроксиду з сульфатною кислотою і визначити масу утвореного осаду. Реакційний рівняння виглядає наступним чином:

\[ Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O \]

З рівняння видно, що барій гідроксид реагує з сульфатною кислотою, утворюючи барій сульфат та воду. Ступінь засмічення цієї реакції 1:1, що означає, що для кожної молекули барію гідроксиду взаємодіє одна молекула сульфатної кислоти.

Задана кількість речовини барію гідроксиду - 0,3 моль. Так як ступінь засмічення 1:1, це означає, що кількість молекул сульфатної кислоти також 0,3 моль.

Тепер, щоб знайти масу утвореного осаду (барій сульфату), ми використовуємо масу молекули барій сульфату (BaSO₄). Маса молекули BaSO₄ розраховується як сума атомних мас атомів барію (Ba), сірки (S) та чотирьох атомів кисню (O):

\[ \text{Маса молекули BaSO}_4 = \text{Маса Ba} + \text{Маса S} + 4 \times \text{Маса O} \]

Далі, маса утвореного осаду обчислюється, множачи кількість молекул барію сульфату на масу одного молекули:

\[ \text{Маса утвореного осаду} = \text{Кількість молекул BaSO}_4 \times \text{Маса молекули BaSO}_4 \]

Знаючи стандартні атомні маси для кожного елементу, можна обчислити масу молекули BaSO₄ і, відповідно, масу утвореного осаду.