Question

Рассчитайте объем газа полученного при взаимодействии 20 г кальция с серной кислотой​

Answer 1

Ответ:

11,2 л

Объяснение:

Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂

m(Ca)=20 г

M(Ca)=40 г/моль

v=22,4 л/моль

по схеме реакции:

v(H₂)/v=m(Ca)/M(Ca)

объем водорода:

v(H₂)=vm(Ca)/M(Ca)

v(H₂)=22,4*20/40=11,2 л

Answer 2

Реакция взаимодействия кальция с серной кислотой можно записать следующим образом:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑

По химическому уравнению видно, что 1 моль кальция взаимодействует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль кальция сульфата и 1 моль водорода.

У нас дано масса кальция - 20 г. Для расчета количество вещества кальция (в молях) нужно использовать формулу:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль.

n(Ca) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как по химическому уравнению взаимодействует 1 моль кальция с 1 молью серной кислоты, то количество серной кислоты (в молях) также равно 0.5 моль.

Для расчета объема газа (водорода) полученного при реакции, нужно использовать закон Авогадро:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях равен 22.4 л/моль).

n(H2) = 0.5 моль

V(H2) = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, при взаимодействии 20 г кальция с серной кислотой образуется 11.2 л водорода.