Question

Чему равна степень диссоциации гидрата аммиака в его 2 М растворе, если концентрация ионов аммония NH4+ в этом растворе составляет 6*10^-5 моль/л?

Answer 1

Ответ:3x103x10^-3

Объяснение:

Answer 2

Степень диссоциации гидрата аммиака в его 2 М растворе можно найти по формуле:

$$\alpha = \frac{[NH_4^+]}{C}$$

где $\alpha$ - степень диссоциации, $[NH_4^+]$ - концентрация ионов аммония, $C$ - начальная концентрация гидрата аммиака.

Подставляя данные из задания, получаем:

$$\alpha = \frac{6 \cdot 10^{-5}}{2} = 3 \cdot 10^{-5}$$

Ответ: степень диссоциации гидрата аммиака в его 2 М растворе равна $3 \cdot 10^{-5}$.

Дополнительная информация:

Гидрат аммиака - это неорганическое соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов. Степень диссоциации гидрата аммиака увеличивается при нагревании, разбавлении и добавлении соляной кислоты. Степень диссоциации слабых электролитов, к которым относится гидрат аммиака, зависит от константы диссоциации, которая определяет скорость и направление диссоциации.