Question

1.Какой объем хлора прореагируетс 10 л этена 2.Какой объем хлора прореагирует с 10 гэтина 3.Какой объем воздуха необходим для сжигания 10г пропена​

Answer 1

1. V(C2H4) = 10 l

V(Cl2) - ?

C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2

V(C2H4) = V(Cl2) = 10 l ;

Ответ: 10 l .

2. m(C2H2) = 10 g

V(Cl2) - ?

n(C2H2) = 10 g / 26 g / mol = 0.3846 mol

C2H2 + Cl2 -> C2H2Cl2

n(C2H2) = n(Cl2) = 0.3846 mol ;

V(Cl2) = 0.3846 mol * 22.4 l / moi = 8.615 l = 8.6 l

Ответ: 8.6 l .

3.

m(C3H6) = 10 g

V(O2) - ?

n(C3H6) = 10 g / 42 g / mol = 0.238 mol

0.238 mol x mol

2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

2 mol     9 mol

2:0.238 = 9:x

2x = 2.142

x = 1.071

V(O2) = 1.071 mol * 22.4 l / mol = 23.9904 l = 24 l

24 l - 21%

x l - 100%

x = 100 * 24 / 21 = 114.285 l = 114.3 l

Ответ: 114.3 l .

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этими вопросами по химии!

1. Для реакции этена с хлором важно знать их стехиометрическое соотношение. Уравнение реакции между этеном (C2H4) и хлором (Cl2) выглядит так: C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2

Это уравнение показывает, что одна молекула этена реагирует с одной молекулой хлора, образуя одну молекулу дихлорэтана. Для реакции с 10 литрами этена требуется такой же объем хлора, то есть 10 литров, если все реагенты используются в одинаковых условиях.

2. Когда речь идет о массе этена, чтобы рассчитать объем хлора, необходимо сначала перевести массу этена в количество вещества (молей). Молярная масса этена (C2H4) составляет примерно 28 г/моль. Таким образом, 10 грамм этена содержит приблизительно 0.357 моль (10 г / 28 г/моль).

С уравнением реакции C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2, видно, что один моль этена реагирует с одним молью хлора. Следовательно, для 0.357 моль этена требуется также 0.357 моль хлора. Объем хлора можно рассчитать с использованием объема одной моли идеального газа, который приблизительно равен 22.4 литрам на моль при стандартных условиях. Таким образом, для реакции с 10 граммами этена потребуется примерно 8 литров хлора (0.357 моль * 22.4 л/моль).

3. Для сжигания пропена (C3H6) с кислородом (O2) необходимо знать стехиометрию реакции сгорания. Уравнение реакции сгорания пропена выглядит так: C3H6 + 9/2 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что одна молекула пропена реагирует с 9/2 молекулами кислорода. Масса одной молекулы пропена (C3H6) приблизительно равна 42 г/моль. Таким образом, 10 грамм пропена содержит примерно 0.238 моль (10 г / 42 г/моль).

Для сжигания 1 моля пропена потребуется 9/2 моль кислорода. Таким образом, для 0.238 моль пропена потребуется примерно 1.07 моль кислорода (0.238 моль * (9/2 моль O2 / 1 моль C3H6)). Объем кислорода можно рассчитать, используя объем одной моли идеального газа (примерно 22.4 литра на моль при стандартных условиях). Так что для сжигания 10 грамм пропена понадобится примерно 24 литра кислорода (1.07 моль * 22.4 л/моль).