Question

Обчислити об'єм азоту,необхідний для добування амоніаку кількістю речовини 1,5 моль.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

n(NH3)=1.5 моль

Найти

V(N2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

N2+3H2=2NH3

Найдём количество моль азота, затем его объём:

n(N2)=n(NH3)/2=1.5/2=0.75 моль

V(N2)=n*Vm=0.75*22.4=16.8 л

Answer 2

Для обчислення об'єму азоту, необхідного для добування амоніаку, можна скористатися ідеальним газовим законом, який визначає відношення між тиском (P), об'ємом (V) і кількістю речовини (n) газу за постійної температури. Закон виглядає наступним чином:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молей газу, - \( R \) - універсальна газова стала (\( R \approx 0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л} / \text{моль} \cdot \text{K} \)), - \( T \) - температура в Кельвінах.

Для амоніаку (\( NH_3 \)) стандартні умови визначають тиск (\( P \)) як 1 атмосферу і температуру (\( T \)) як 273.15 К. При цих умовах можна переписати ідеальний газовий закон для амоніаку:

\[ V_{NH_3} = \frac{n_{NH_3}RT}{P} \]

Тепер, якщо ви хочете дізнатися об'єм азоту (\( V_{N_2} \)), необхідного для добування амоніаку, то вам слід врахувати, що в реакції синтезу амоніаку (рівняння реакції):

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Співвідношення між кількістю молей азоту і амоніаку становить 1:2. Отже, кількість молей азоту (\( n_{N_2} \)) буде половиною кількості молей амоніаку:

\[ n_{N_2} = \frac{1}{2}n_{NH_3} \]

Тепер можна виразити об'єм азоту (\( V_{N_2} \)):

\[ V_{N_2} = \frac{n_{N_2}RT}{P} \]

Підставимо значення \( n_{N_2} \) в це рівняння і розв'яжемо для об'єму азоту.

Якщо у вас є конкретні значення кількості молей амоніаку (\( n_{NH_3} \)), вони можуть бути використані для обчислення об'єму азоту, необхідного для синтезу вказаної кількості амоніаку.