Question

Когда 5,6 л (н.у) азота прореагировали с водородом, было получено 10,08 л аммиака. Рассчитайте расход аммиака​

Answer 1

Ответ:0.56 литр или протекал с 90 %-ым выходом

Объяснение: Запишем уравнение и найдем объем азота вступиевшиеся в реакцию:

N2 + 3H2 = 2NH3

х----------------- 10.08литр

22.4------------- 44.8, следовательно х= 5.04литр. Найдем объем расходанного азота 5.6-5.04= 0.56 литров

w%= 5.04×100/5.6 равно 90%

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между азотом и водородом, которая приводит к образованию аммиака (NH₃):

\[ N₂(g) + 3H₂(g) \rightarrow 2NH₃(g) \]

Из уравнения видно, что для образования двух молекул аммиака требуется одна молекула \( N₂ \) и три молекулы \( H₂ \).

Так как у вас дан объем в литрах, нужно учесть, что объемы газов пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции. Согласно уравнению, объем аммиака будет вдвое больше объема азота и водорода.

\[ V(NH₃) = 2 \times V(N₂) = 2 \times 3 \times V(H₂) \]

Теперь подставим данные:

\[ V(NH₃) = 2 \times 5,6 \, л = 11,2 \, л \]

Таким образом, теоретический объем аммиака при реакции равен 11,2 л.

Однако у вас указан фактический объем аммиака, который составляет 10,08 л. Расход аммиака можно вычислить, вычтя фактический объем из теоретического:

\[ \text{Расход аммиака} = \text{Теоретический объем} - \text{Фактический объем} \]

\[ \text{Расход аммиака} = 11,2 \, л - 10,08 \, л = 1,12 \, л \]

Таким образом, расход аммиака при данной реакции составляет 1,12 л.