Question

Одинаковому или разному количеству вещества соответствуют порция летучего соединения Силиция с Гидрогеном массой 16 г и порция кислорода объёмом 11,2n(H.y )? Ответ подтвердите расчётами.​

Answer 1

Ответ:Лови должно быть правильно.

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, давайте сначала рассмотрим химические реакции, описывающие оба процесса.

1. Летучее соединение силиция с водородом: \[ \text{SiH}_4 \]

2. Реакция кислорода: \[ \text{O}_2 \]

Давайте рассмотрим расчеты для каждой реакции.

1. Летучее соединение силиция с водородом (SiH4):

Масса молекулы \( \text{SiH}_4 \) равна массе атома кремния (Si) + 4 массы атомов водорода (H).

Масса атома кремния (Si) примерно равна 28.09 г/моль. Масса атома водорода (H) примерно равна 1.01 г/моль.

\[ \text{Масса } \text{SiH}_4 = 28.09 + 4 \times 1.01 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } \text{SiH}_4 = 32.13 \, \text{г/моль} \]

Теперь, если у нас есть 16 г летучего соединения, мы можем рассчитать количество молекул \( \text{SiH}_4 \):

\[ \text{Количество молекул } \text{SiH}_4 = \frac{16 \, \text{г}}{32.13 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул } \text{SiH}_4 \approx 0.498 \, \text{моль} \]

2. Реакция кислорода (O2):

Для кислорода масса молекулы равна массе атома кислорода (O) умноженной на 2.

Масса атома кислорода (O) примерно равна 16 г/моль.

\[ \text{Масса } \text{O}_2 = 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы знаем, что у нас есть 11,2n моль кислорода, где n - это некоторое число.

\[ \text{Масса кислорода} = 11.2n \times 32 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, мы можем установить равенство массы кислорода и массы летучего соединения:

\[ 11.2n \times 32 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г} \]

Решив это уравнение, мы можем определить значение n.

\[ n = \frac{16}{11.2 \times 32} \]

\[ n \approx 0.0455 \]

Таким образом, мы рассчитали значения n для обеих реакций, и они оказываются разными. Так что, в целом, одинаковому количеству вещества не соответствуют обе порции.