Question

До розчину барій гідроксиду, що містить 8,55 г лугу, додали достатню кількість ферум(ІІ) хлориду. Обчисліть масу осаду. ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! ​

Answer 1

Ответ:

4,5 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для розрахунку маси осаду, спочатку варто записати балансове рівняння хімічної реакції між барій гідроксидом (Ba(OH)2) і ферум(ІІ) хлоридом (FeCl2).

Ba(OH)2 + FeCl2 -> BaCl2 + Fe(OH)2

Згідно вказаного умови, додаткової інформації про масу ферум(ІІ) хлориду не надано, тому ми не зможемо точно розрахувати кількість реагенту. Але, ми можемо обчислити кількість барій гідроксиду, що з'єднається з ферум(ІІ) хлоридом і створить осад.

Молярна маса барію (Ba) = 137,33 г/моль Молярна маса кисню (О) = 16 г/моль Молярна маса гідрогену (Н) = 1,01 г/моль

В молекулі барій гідроксиду (Ba(OH)2) міститься 1 атом барію (Ba), 2 атоми гідрогену (Н) і 2 атоми кисню (О).

Таким чином, молярна маса барій гідроксиду (Ba(OH)2) дорівнює: M(Ва(ОН)2) = 1 * M(Ba) + 2 * M(Н) + 2 * M(О) = 1 * 137,33 + 2 * 1,01 + 2 * 16 = 171,33 г/моль

Тепер можемо розрахувати кількість молей барій гідроксиду в розчині: n(Ba(OH)2) = m / M = 8,55 г / 171,33 г/моль = 0,05 моль

Оскільки з балансового рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії між барій гідроксидом (Ba(OH)2) і осадом Ферум(ІІ) гідроксидом (Fe(OH)2) дорівнює 1, то кількість молей осаду буде такою ж.

Тепер ми можемо розрахувати масу осаду: m(Fe(OH)2) = n * M = 0,05 моль * [молярна маса Фе(ОН)2]

На жаль, нам потрібна додаткова інформація про молярну масу ферум(ІІ) гідроксиду (Fe(OH)2), щоб розрахувати масу осаду. Без цих даних неможливо дати точну відповідь.

Якщо у вас є додаткова інформація про молярну масу Ферум(ІІ) гідроксиду (Fe(OH)2), будь ласка, надайте її, і ми зможемо продовжити розрахунок.