Question

Карбон ( II ) оксид объемом 6 л окислили кислородом объемом 2 л.Определите объем углекислого газа, который при этом образовался.

Answer 1

2CO + O2 = 2CO2

V(CO) = 6л

V(O2) = 2л

n(CO) = V/V(молярный) = 0,2678571 моль

n(O2) = V/V(молярный) = 0,0892857 моль

Кислород в недостатке, по нему и считаем:

n(CO2) = 2n(O2) = 0,1785714 моль

V(CO2) = n*V(молярный) = 4 л

Ответ: 4л

Answer 2

Ответ:

V(CO2) = 4 л.

Объяснение:

2CO + O2 = 2CO2
n(CO) = 6 / 22,4 = 0,268 моль.
n(O2) = 2 / 22,4 = 0,0893 моль.
Считаем по O2 , т.к. он в недостатке. ==>
n(CO2) = 2n(O2) = 0,0893 * 2 = 0,1786 моль.
V(CO2) = 0,1786 * 22,4 = 4 л.

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии. В данном случае, мы имеем реакцию, в которой карбон (II) оксид объемом 6 л окисляется кислородом объемом 2 л. Нам нужно определить объем углекислого газа, который образовался при этой реакции.

Используем пропорцию между объемами газов в реакции:

Объем CO2 / Объем O2 = Коэффициенты реакции

Из уравнения реакции, мы знаем, что коэффициенты перед газами CO2 и O2 равны 1 и 2 соответственно:

Объем CO2 / Объем O2 = 1 / 2

Теперь мы можем использовать данную пропорцию, чтобы определить объем углекислого газа:

Объем CO2 = (Объем O2 * 1) / 2

Подставим значения:

Объем CO2 = (2 л * 1) / 2 = 1 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образовался при данной реакции, составляет 1 литр.

Источники: