Question

СРОЧНО!! ПОЖАЛУЙСТА. У результаті сполучення негашеного вапна масою 22,4 г з водою отримали гашене вапно масою 29,6 г. Вкажіть масу води

Answer 1

Первый способ

х

CaO+H2O-->Ca(OH)2

n(CaO)=56:22,4=2,5моль(избыток)

n(Ca(OH)2)=29,6:74=0,4(недостаток)

х=0,4

m(H2O)=0,4×18=7,2г

Второй способ

m(H2O)=29,6-22,4=7,2

Answer 2

Звучити, як задача з хімії! Давайте розберемося.

У нас є негашене вапно масою 22,4 г, яке змішали з водою і отримали гашене вапно масою 29,6 г. Щоб знайти масу води, яку ми використали, спочатку розрахуємо масу гашеного вапна, яка утворилася під час реакції.

Гашене вапно утворюється шляхом реакції негашеного вапна з водою:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярна маса CaO (негашеного вапна) = 56.08 г/моль Молярна маса Ca(OH)2 (гашеного вапна) = 74.09 г/моль

Треба знайти масу води, яка знадобилася для утворення 29,6 г гашеного вапна. Під час реакції вода реагує з негашеним вапном і перетворюється на гашене вапно. Реакційне співвідношення між ними:

1 моль CaO + 1 моль H2O -> 1 моль Ca(OH)2

Знаючи молярні маси речовин, ми можемо визначити кількість речовин у реакції:

Маса CaO (негашеного вапна) = 22,4 г Маса Ca(OH)2 (гашеного вапна) = 29,6 г

Знайдемо кількість молей CaO (негашеного вапна):

Моль = маса / молярна маса Моль CaO = 22,4 г / 56.08 г/моль ≈ 0,4 моль CaO

Оскільки співвідношення між негашеним вапном і водою 1:1, то маса води, яка була використана для реакції, також дорівнює 0,4 молям.

Маса води = кількість молей води * молярна маса води Маса води = 0,4 моль * 18.015 г/моль ≈ 7,2 г

Таким чином, маса води, яка була використана для гашення негашеного вапна, дорівнює приблизно 7,2 г.