Question

Обчисліть масу 13,44 л сульфур (IV) оксиду​

Answer 1

Дано:

V(SO2)=13,44л
Знайти:
m(SO2)-?
Розв’язання
n=V/Vm
Vm= 22,4 л/моль
n(SO2)= 13,44/22,4=0,6 моль
n=m/M
M(SO2)=32+32=64 г/моль
m(SO2)=n*M=0,6*64=38,4 г
Відповідь : m(SO2)=38,4 г

Answer 2

Щоб обчислити масу сульфуру (IV) оксиду (SO2), треба врахувати його молекулярну масу та об'єм. Давайте розглянемо це детальніше.

Молекулярна маса SO2 складається з атома сірки (S) та двох атомів кисню (O). За періодичною системою елементів масові числа цих елементів становлять:

- Атом сірки (S) має масове число близько 32,06 г/моль. - Атом кисню (O) має масове число близько 16,00 г/моль.

Маса SO2 обчислюється як сума мас атомів у молекулі:

\[Маса\;SO_2 = маса\;S + 2 \times маса\;O\]

\[Маса\;SO_2 = 32,06 + 2 \times 16,00\]

\[Маса\;SO_2 = 32,06 + 32,00\]

\[Маса\;SO_2 = 64,06\;г/моль\]

Тепер, щоб обчислити масу 13,44 л SO2, ми можемо скористатися ідеальним газом і використовувати рівняння:

\[маса = n \times M\]

де \(n\) - кількість молекул (молей), а \(M\) - маса молекули SO2.

Для об'єму 13,44 л SO2 при стандартних умовах (0 градусів Цельсія і 1 атмосферний тиск) ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння:

\[PV = nRT\]

де \(P\) - тиск, \(V\) - об'єм, \(n\) - кількість молекул (молей), \(R\) - універсальна газова константа, \(T\) - температура в кельвінах.

Так як умови стандартні, то \(T = 273,15 K\), \(P = 1 \;атм = 101,325 \; кПа\), \(R = 0,08206 \; \dfrac{л \cdot атм}{моль \cdot K}\).

Ми можемо перетворити рівняння, щоб визначити кількість молекул (молей):

\[n = \dfrac{PV}{RT}\]

Після знаходження \(n\), ми можемо обчислити масу:

\[маса = n \times M\]

Зазначте, що результат буде в грамах.

Обчислення виходить дещо складніше через приведення одиниць в інші системи. Якщо вам потрібно конкретні числові значення, будь ласка, вказуйте систему одиниць, в якій ви хочете отримати відповідь.