Question

6. Какой массы уголь (С) потребуется для получения 128г меди из оксида меди (II), если реакция идет по уравнению: 2CuO + C -> 2Cu+CO2

Answer 1

x 2

2CuO+C-->2Cu+CO2

n(Cu)=128:64=2моль

x=2×1:2=1моль

m(C)=1×12=12г

Answer 2

Дано уравнение реакции:

2CuO + C -> 2Cu + CO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулыCuO необходимо 1 молекула C.

Молярная масса CuO = (63.55 г/моль) + (16.00 г/моль) = 79.55 г/моль

Молярная масса C = 12.01 г/моль

Mасса CuO = 128 г

Чтобы найти массу C, необходимую для получения 128 г меди, сначала найдем количество молей CuO:

Количество молей CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO = 128 г / 79.55 г/моль = 1.609 моль CuO

Так как на каждые 2 молекулы CuO необходима 1 молекула C, то количество молей C будет равно:

Количество молей C = 1.609 моль CuO / 2 = 0.805 моль C

Теперь найдем массу C:

Масса C = Количество молей C * Молярная масса C = 0.805 моль C * 12.01 г/моль = 9.671 г C

Таким образом, для получения 128 г меди из оксида меди (II) потребуется примерно 9.671 г угля.