Question

ХИМИКИ ПОМОГИТЕ ДАЮ 100 БАЛЛОВ Смесь карбонатов кальция и натрия массой 10,54 грамма при действии соляной кислоты образовала 2,24 л CO2(н.у). Определите массу каждого из веществ в исходной смеси.

Answer 1

Ответ:

m(Na2CO3)=9.54 грамма

m(CaCO3)=10.54-9.54=1 грамм

Объяснение:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

n(Реагента)=n(CO2) - для каждого соответственно

n(CO2)=2.24/22.4=0.1 моль

Принимаем компонент смеси (Na2CO3) за X и составляем уравнение

((10.54-X)/100)+X/106=0.1 => 9.54 грамма

m(Na2CO3)=9.54 грамма

m(CaCO3)=10.54-9.54=1 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи воспользуемся законом сохранения массы.

Первым шагом нужно вычислить количество полученного CO2. Так как у нас даны объем и нормальные условия (н.у.), то мы можем воспользоваться формулой идеального газа: n = V/ Vm, где n - количество вещества в молях, V - объем газа, Vm - молярный объем (Vm = 22,4 л/моль при н.у.).

n = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.

Из уравнения реакции можно определить соотношение между молями CO2 и исходных веществ: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2.

Можно заметить, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CaCO3 в исходной смеси равно 0,1 моль.

Как известно, молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, поэтому масса CaCO3 в исходной смеси равна: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,1 моль * 100,09 г/моль = 10,009 г.

Также мы можем заметить, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество молей Na2CO3 в исходной смеси также равно 0,1 моль.

Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль, поэтому масса Na2CO3 в исходной смеси равна: m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,1 моль * 105,99 г/моль = 10,599 г.

Таким образом, масса карбоната кальция в исходной смеси составляет 10,009 г, а масса карбоната натрия составляет 10,599 г.