Question

2. Рассчитайте массу фосфора, который необходим для получения фосфина объемом 40 л. Уравнение реакции: P + KOH + H2O = PH3 + KH2PO2. Помогите пожалуйста. СРОЧНО​

Answer 1

Ответ: 221,464 г

Объяснение:

4 P + 3 KOH + 3 H2O = PH3 + 3 KH2PO2

PH3 - 1 моль

P - 4 моль

n = V/Vm

n(PH3) = 40/22.4 =  1,786 моль

n(P) =  1,786 моль * 4 = 7,144 моль

m = n * M

m(P) = 7.144 * 31 = 221,464 г

Answer 2

Конечно, давайте разберемся с задачей.

Уравнение реакции:

\[ P_4 + 3KOH + 3H_2O \rightarrow PH_3 + 3KH_2PO_2 \]

Из уравнения видно, что для образования одного молекулярного фосфина (PH₃), необходимо четыре молекулы фосфора (P₄). Таким образом, масса фосфора, необходимая для получения фосфина, будет пропорциональна их отношению в уравнении реакции.

Молярная масса фосфора (P) примерно равна 30,97 г/моль.

Масса фосфора (P₄), необходимая для получения одного молекулы фосфина:

\[ \text{Масса фосфора} = \text{Молярная масса фосфора} \times \text{Коэффициент перед P₄ в уравнении реакции} \]

\[ \text{Масса фосфора} = 30,97 \, \text{г/моль} \times 4 \]

Теперь, когда у нас есть масса фосфора для образования одной молекулы фосфина, мы можем рассчитать массу фосфора для образования фосфина объемом 40 литров.

Уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул (молей) газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в Кельвинах.

Мы можем использовать это уравнение для вычисления количества молекул фосфина в 40 литрах при стандартных условиях (нормальные температура и давление - 0°С и 1 атмосферное давление).

Таким образом, масса фосфора (P₄), необходимая для получения 40 литров фосфина, будет равна:

\[ \text{Масса фосфора} = \text{Масса фосфора для одной молекулы} \times \text{Количество молекул в 40 литрах} \]

Теперь вы можете провести необходимые вычисления, используя указанные формулы и данные.