Question

После пропускания углекислого газа через раствор гидроксида кальций с массовой долей 3% выделилось 1,5 г осадка. Вычислите объем пропущенного газа при нормальных условиях.​

Answer 1

Ответ:

x 1.5

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O

22,4 100

x=0,336литр

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон Гей-Люссака, который утверждает, что объем газа, выделившегося или поглощенного при реакции, пропорционален его молекулярной массе и количеству вещества. Формула для вычисления объема газа при нормальных условиях выглядит следующим образом:

V = (m * R * T) / (M * P)

где: V - объем газа при нормальных условиях, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах, M - молярная масса газа, P - давление газа.

В данной задаче нам известна масса осадка (1,5 г) и массовая доля гидроксида кальция (3%). Нам также необходимо знать молярную массу гидроксида кальция и углекислого газа.

Расчет молярной массы гидроксида кальция:

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 74,093 г/моль.

Расчет молярной массы углекислого газа:

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет 44,01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать объем пропущенного газа при нормальных условиях.

Расчет объема пропущенного газа:

1. Расчет количества вещества гидроксида кальция: - Масса гидроксида кальция = массовая доля * масса раствора - Масса гидроксида кальция = 3% * масса раствора - Масса гидроксида кальция = 3% * масса раствора = 0,03 * масса раствора

2. Расчет количества вещества углекислого газа: - Масса углекислого газа = масса осадка - Масса углекислого газа = 1,5 г

3. Расчет объема пропущенного газа: - V = (m * R * T) / (M * P) - V = (масса углекислого газа * R * T) / (молярная масса углекислого газа * P) - V = (1,5 г * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К) / (44,01 г/моль * 1 атм)

Подставив значения в формулу, получим:

V = (1,5 г * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К) / (44,01 г/моль * 1 атм)

Вычислив данное выражение, получим значение объема пропущенного газа при нормальных условиях.

Обратите внимание: Для точного расчета необходимо знать значение давления газа. Если данное значение не указано в задаче, мы не сможем точно рассчитать объем газа.

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между углекислым газом (CO₂) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂):

\[ CO₂ + Ca(OH)₂ \rightarrow CaCO₃ + H₂O \]

Из уравнения видно, что 1 моль CO₂ реагирует с 1 моль Ca(OH)₂ и образует 1 моль CaCO₃. Таким образом, мольный коэффициент для CO₂ равен 1.

Мы знаем, что выделилось 1,5 г осадка. Масса молярная CaCO₃ составляет приблизительно 100 г/моль. Таким образом, количество молей CaCO₃, образующегося в результате реакции, можно вычислить следующим образом:

\[ \text{Моли } CaCO₃ = \frac{\text{Масса осадка}}{\text{Масса молекулы CaCO₃}} \]

\[ \text{Моли } CaCO₃ = \frac{1,5\,г}{100\,г/моль} \]

\[ \text{Моли } CaCO₃ = 0,015\,моль \]

Так как коэффициент для CO₂ в уравнении также равен 1, количество молей CO₂ также равно 0,015 моль.

Теперь мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа \( PV = nRT \), чтобы вычислить объем пропущенного газа при нормальных условиях. При нормальных условиях температура равна 273,15 K, а давление равно 1 атмосфере (или примерно 101325 Па).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{0,015\,моль \times 8,314\,Па \cdot м^3/(моль \cdot K) \times 273,15\,K}{101325\,Па} \]

\[ V \approx 0,0004\,м^3 \]

Таким образом, объем пропущенного углекислого газа при нормальных условиях составляет примерно 0,0004 м³.