Question

Какой газ и в каком количестве (г) не полностью войдет в реакцию при взрыве смеси, состоящей из 0,36 г водорода и 3,26 г кислорода? Срочно !!!! 10 балов!!!!

Answer 1

Ответ:

2H2+02=2H20 --4------32

Масса кислорода в 8 раз больше массы водорода

0,36×8=2,88г.

3,26-2,88=0,38 г. кислорода останется

Answer 2

Для определения не полностью вошедшего газа в реакцию при взрыве смеси из водорода и кислорода, нужно сначала определить, что является избыточным реагентом.

Сначала вычислим количество вещества обоих газов:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0,36 г / 2 г/моль = 0,18 моль n(O2) = m(O2) / M(O2) = 3,26 г / 32 г/моль = 0,102 моль

Из уравнения реакции взрыва водорода:

2H2 + O2 -> 2H2O

видно, что для полного взрыва 2 молей водорода требуется 1 моль кислорода. Так как у нас есть только 0,18 моль водорода и 0,102 моль кислорода, то в данной смеси водород будет избыточным реагентом.

Для определения не полностью вошедшего газа (кислорода) используем метод "излишек одного вызывает недостаток другого". Сначала найдем количество воды, которое образуется при полной реакции:

n(H2O) = n(H2) = 0,18 моль

Так как 2 моли водорода образуют 2 моли воды, количество кислорода, необходимое для полной реакции, будет равно половине количества водорода:

n(O2) = n(H2) / 2 = 0,18 моль / 2 = 0,09 моль

Теперь можно определить количество кислорода, которое не полностью войдет в реакцию:

n(O2, не полн.) = n(O2 нач.) - n(O2) = 0,102 моль - 0,09 моль = 0,012 моль

Для вычисления массы кислорода, которое не полностью вошло в реакцию, используем формулу:

m(O2, не полн.) = n(O2, не полн.) * M(O2) = 0,012 моль * 32 г/моль = 0,384 г

Таким образом, 0,384 г кислорода не полностью войдет в реакцию.

Ответ: 0,384 г кислорода не полностью войдет в реакцию при взрыве смеси, состоящей из 0,36 г водорода и 3,26 г кислорода.