Question

К избытку раствора силиката натрия прилили 50г соляной кислоты. Чему равна масса выпавшего оксида?

Answer 1

Ответ:

Приветик ^ω^

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между силикатом натрия и соляной кислотой:

Na2SiO3 + 2HCl → SiO2 + 2NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу силиката натрия приходится образование одной молекулы оксида кремния (SiO2). Молярная масса силиката натрия равна 106 г/моль, а соляной кислоты - 36,5 г/моль.

Переведем массы веществ в молярные количества:

Молярное количество силиката натрия = 50 г / 106 г/моль = 0,47 моль Молярное количество соляной кислоты = 50 г / 36,5 г/моль = 1,37 моль

Из уравнения видно, что на каждую молекулу силиката натрия приходится образование одной молекулы оксида кремния. Таким образом, молярное количество образовавшегося оксида кремния будет равно 0,47 моль.

Масса образовавшегося оксида кремния равна произведению молярной массы на молярное количество:

Масса оксида кремния = 0,47 моль * 60 г/моль (молярная масса оксида кремния) = 28,2 г.

Таким образом, масса выпавшего оксида кремния составляет 28,2 г.