Question

При разложении 17г перекиси водорода вылелился кислород, который полностью прореагировал с серой, с образованием оксида серы (IV). Рассчитайте массу оксида серы (IV).[2]СРОЧНО!!! ДАЮ 30 БАЛЛОВ​

Answer 1

Дано:

m H2O2 = 17 грамм

2H2O2 = 2H2O + O2

S + O2 = SO2

Решение:

n H2O2 = 17 / 34 = 0,5 моль

n O2 = 0,5 / 2 * 1 = 0,25 моль

n SO2 = 0,25 * 1 / 1 = 0,25 моль

m SO2 = 64 * 0.25 = 16 грамм

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию, которая произошла при разложении 17 г перекиси водорода (H₂O₂):

\[2H₂O₂ → 2H₂O + O₂\]

Из уравнения видно, что 1 моль перекиси водорода разлагается на 1 моль кислорода и 1 моль воды. Мы знаем массу перекиси водорода (17 г) и хотим найти массу образовавшегося оксида серы (IV).

Масса кислорода в этой реакции равна массе кислорода в молекуле \(O₂\) (32 г/моль). Так как 1 моль перекиси водорода дает 1 моль \(O₂\), то масса кислорода равна массе перекиси водорода:

\[ \text{Масса кислорода} = 17 \, \text{г} \]

Теперь давайте рассмотрим вторую часть реакции, где кислород реагирует с серой:

\[ O₂ + 2S → 2SO₂ \]

Здесь видно, что 1 моль \(O₂\) реагирует с 2 молями серы, образуя 2 моля \(SO₂\). Из уравнения реакции можно заметить, что отношение массы \(O₂\) к массе \(SO₂\) равно 1:2. Следовательно, масса \(SO₂\) равна половине массы \(O₂\).

\[ \text{Масса } SO₂ = \frac{1}{2} \times \text{Масса } O₂ \]

Подставим значение массы кислорода:

\[ \text{Масса } SO₂ = \frac{1}{2} \times 17 \, \text{г} = 8.5 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося оксида серы (IV) составляет 8.5 г.