Question

Какая масса полученная при взаимодействии 35 грамм кремния с магнием?

Answer 1

Ответ:

2Mg+Si---Mg2Si.

n(Si)=14/28=0.5 моль

n(Si)=n(Mg2Si)=0.5моль.

m(Mg2Si)=Mn=0.5×(28+24)=26г.

Ответ: 26г.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

162

....

.

.

Вот ответ

Объяснение:

...

Answer 3

Для определения массы, полученной при взаимодействии кремния с магнием, необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Одним из возможных вариантов реакции является реакция кремния с магнием при нагревании:

Si + 2Mg → SiMg2

Согласно уравнению реакции, на 1 моль кремния (молярная масса Si ≈ 28 г/моль) требуется 2 моля магния (молярная масса Mg ≈ 24 г/моль) для образования 1 моля соединения кремниймагний (молярная масса SiMg2 ≈ 64 г/моль).

Теперь можно рассчитать количество веществ, имеющее массу 35 г:

Масса Si = 35 г Молярная масса Si = 28 г/моль Количество молей Si = масса Si / молярная масса Si = 35 г / 28 г/моль ≈ 1,25 моль

Учитывая, что необходимо 2 моля магния на 1 моль кремния, можно определить, сколько молей магния требуется для реакции:

Количество молей Mg = 2 * количество молей Si = 2 * 1,25 моль = 2,5 моль

Наконец, для определения массы магния используем его молярную массу:

Масса Mg = количество молей Mg * молярная масса Mg = 2,5 моль * 24 г/моль = 60 г

Таким образом, масса, полученная при взаимодействии 35 г кремния с магнием, составит 60 г.