Question

Який об’єм за нормальних умов займає карбон (IІ) оксид масою 56 г? с дано

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(CO)=56 г

V(CO)=?

Объяснение:

n=m÷M

n=V÷Vm

V÷Vm=m÷M

M(CO)=12+16=28 г/моль

x÷22.4= 56÷28

х=(56•22.4)÷28=44.8 л

V(CO)= 44.8 л

Answer 2

Щоб визначити об'єм карбон(II) оксиду (CO) за нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферний тиск), можна скористатися ідеальним газовим законом. Цей закон визначає зв'язок між кількістю молекул газу, тиском, об'ємом та температурою. Формула ідеального газового закону виглядає так:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул газу (в молях), - \( R \) - універсальна газова стала (\( 0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K} \)), - \( T \) - температура в кельвінах.

Маса газу (\( m \)) може бути визначена за допомогою маси (\( M \)) та кількості молекул (\( n \)):

\[ m = nM \]

Ми знаємо, що маса карбон(II) оксиду \( m = 56 \, \text{г} \), атомна маса вуглецю (\( M_{\text{C}} \)) - приблизно 12.01 г/моль, атомна маса кисню (\( M_{\text{O}} \)) - приблизно 16.00 г/моль. Таким чином, маса молекули \( M \) карбон(II) оксиду буде:

\[ M = M_{\text{C}} + 2 \cdot M_{\text{O}} \]

\[ M = 12.01 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} \]

\[ M = 44.01 \, \text{г/моль} \]

Тепер можемо визначити кількість молекул газу (\( n \)):

\[ n = \frac{m}{M} \]

\[ n = \frac{56 \, \text{г}}{44.01 \, \text{г/моль}} \]

\[ n \approx 1.27 \, \text{моль} \]

Тепер ми можемо підставити значення у ідеальний газовий закон для обчислення об'єму (\( V \)):

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Природний газовий тиск (\( P \)) за нормальних умов приймається приблизно рівним 1 атмосфері, а температура (\( T \)) в кельвінах - 273.15 К.

\[ V = \frac{(1.27 \, \text{моль} \cdot 0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K} \cdot 273.15 \, \text{K})}{1 \, \text{atm}} \]

\[ V \approx 29.12 \, \text{L} \]

Отже, об'єм карбон(II) оксиду за нормальних умов масою 56 г становить приблизно 29.12 літрів.