Question

Решить цепочку и задачу. кальций -оксид кальция- хлорид кальция-гидроксид кальция-сульфат кальция.Рассчитайте массу соли, образовавшейся в результате реакции между 120г хлорида натрия и нитратом серебра.

Answer 1

Ответ:

2Ca+O2=2CaO

2CaO+2HCl=2CaCl+H2O

CaCl+LiOH=Ca(OH)2+LiCl

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O

Объяснение:

Извиняй, задачу не помню как решать

Answer 2

Конечно, эта задача предполагает решение химических реакций и расчет массы образующейся соли. Давайте начнем с решения цепочки превращений веществ.

Цепочка реакций:

1. Кальций оксид (\(CaO\)) + Хлорид кальция (\(CaCl_2\)) -> Гидроксид кальция (\(Ca(OH)_2\)) + Сульфат кальция (\(CaSO_4\))

Теперь перейдем к задаче, связанной с реакцией между хлоридом натрия (\(NaCl\)) и нитратом серебра (\(AgNO_3\)).

Сначала составим уравнение химической реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра:

\[NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl\]

Из уравнения видно, что хлорид натрия реагирует с нитратом серебра, образуя нитрат натрия и хлорид серебра.

Теперь расчет массы образующейся соли:

1. Найдем количество вещества хлорида натрия (\(NaCl\)): Молярная масса \(NaCl = 22.99 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль} = 58.44 \, \text{г/моль}\) Количество вещества \(NaCl = \frac{120 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \approx 2.05 \, \text{моль}\)

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида натрия образует 1 моль хлорида серебра (\(AgCl\)).

3. Теперь найдем массу хлорида серебра (\(AgCl\)), образующегося при реакции: Молярная масса \(AgCl = 107.87 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль} = 143.32 \, \text{г/моль}\) Масса \(AgCl = 2.05 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 293.96 \, \text{г}\)

Таким образом, масса хлорида серебра (\(AgCl\)), образовавшегося в результате реакции между 120 г хлорида натрия и нитратом серебра, составляет около 293.96 г.