Question

1.Объясните ,связывая со строением атома, как меняются металлические свойства слева на права по периодам? помогите пожалуйста

Answer 1

Проще говоря, в начале периодов всегда находятся металлы, неметаллы часто в таблице выделены. Неметаллы это:H2,B,C,N2,O2,F2,CL2,S,P,Si,As,Se,Br2,Te,I2,At.(желательно это запомнить)
Металлы всегда отдают свои электроны
у них большой атомный радиус, мало электронов на внешнем уровне(1,2) например у Li на внешнем уровне 1 электрон.
Чем левее и ниже находится химический элемент в таблице, тем больше у его атома металлические свойства
Неметаллы притягивают чужие электроны, т.к. они имеют электроотрицательность(ряд электроотрицательности есть в учебнике)
У них атомный радиус маленький
Внешний энергетический уровень близок к завершению
Чем правее и выше химический элемент, тем сильнее у его атома окислительные(неметаллические) свойства. Например, самый электроотрицательный элемент- Фтор(F2).

Answer 2

Ответ:Слева на право увеличивается заряд ядра, количество электронных слоёв равно номеру периода

Объяснение:

Answer 3

Металлические свойства меняются слева на право по периодам атомов из-за изменения строения атомов и их взаимодействия. В основном, это изменение происходит из-за изменения количества электронов в последнем энергетическом уровне атома.

На левом конце периодической таблицы находятся щелочные металлы, такие как литий и натрий. У этих металлов в последнем энергетическом уровне находится один электрон. Они отличаются плохой электроотрицательностью и низкой энергией ионизации, что делает их свойствами хорошими проводниками электричества и тепла.

После щелочных металлов идут щелочноземельные металлы, такие как магний и кальций. У этих металлов в последнем энергетическом уровне находятся два электрона. В целом, щелочноземельные металлы также имеют хорошие металлические свойства, но незначительно отличаются от свойств щелочных металлов из-за наличия двух электронов.

По мере движения вправо на периодической таблице, количество электронов в последнем энергетическом уровне атома увеличивается, что приводит к увеличению электроотрицательности и энергии ионизации. Это делает атомы меньше металлическими и более неметаллическими.

Неметаллы имеют тенденцию заполнять свои последние энергетические уровни электронами, чтобы достичь стабильной конфигурации. Они обычно образуют ковалентные связи, в которых электроны делятся между атомами, вместо того, чтобы быть переданными, как в металлах. Ковалентные связи делают неметаллы хорошими изоляторами электричества и тепла.

Таким образом, менее электроотрицательные и энергетически более низкие металлы имеют тенденцию обладать хорошими металлическими свойствами, в то время как более электроотрицательные и энергетически более высокие неметаллы имеют скорее неметаллические свойства.