Question

1.Объясните ,связывая со строением атома, как меняются металлические свойства слева на права по периодам? (2б) 2. Как меняются радиусы атомов по периодам и группам? В чем причина периодичности изменения свойств химических элементов.(2б) 3.Относительная молекулярная масса соединение Э(ОН)2 равна 58. Определите элемент и дайте характеристику этого элемента по положению в периодической системе и строению атома.(6б) 4.Напишите электронные формулы атома хлора и иона хлора. С электронной формулой а)какого инертного газа Б)катиона какого щелочного металла В)катиона какого щелочноземельного металла Сходно электронная формула хлорида иона?(3б) 5. В чем заключается теоретическое и практическое значение периодического закона?(2б

Answer 1

Ответ: Слева на право увеличивается заряд ядра, количество электронных слоёв равно номеру периода

Объяснение:

Answer 2

1. Металлические свойства меняются слева на право по периодам в связи с изменением строения атома. В периоде атомы металлов имеют малое количество электронов в внешней электронной оболочке, что делает их склонными к потере электронов и образованию положительных ионов. Следовательно, металлические свойства, такие как хорошая электропроводность, теплопроводность и металлический блеск, проявляются в большей степени у металлов слева в периоде. По мере движения вправо по периоду, количество электронов в внешней оболочке увеличивается, что делает атомы металлов менее склонными к потере электронов и образованию ионов. Это приводит к снижению металлических свойств, таких как электропроводность и теплопроводность.

2. Радиусы атомов изменяются как по периодам, так и по группам. По периодам радиусы атомов уменьшаются слева направо в связи с увеличением зарядового ядра и притяжением электронов к ядру. По группам радиусы атомов увеличиваются сверху вниз из-за увеличения количества электронных оболочек. Причина периодичности изменения свойств химических элементов связана с изменением электронной конфигурации атомов. Периодическая система элементов основана на принципе заполнения электронных оболочек атомов, и изменение свойств элементов происходит в соответствии с изменением количества электронов в оболочках.

3. Относительная молекулярная масса соединения Э(ОН)2 равна 58, что указывает на присутствие элемента с атомной массой около 58. По положению в периодической системе и строению атома можно предположить, что этот элемент - барий (Ba). Барий относится к щелочноземельным металлам, расположенным во второй группе периодической системы. Атом бария имеет 56 электронов и его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2.

4. Электронная формула атома хлора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Электронная формула иона хлора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. а) Электронная формула инертного газа: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. б) Электронная формула катиона щелочного металла: 1s2 2s2 2p6 3s1. в) Электронная формула катиона щелочноземельного металла: 1s2 2s2 2p6 3s2.

5. Теоретическое значение периодического закона заключается в том, что он позволяет организовать элементы в логическую систему на основе их химических и физических свойств. Периодический закон объясняет регулярные изменения свойств элементов в соответствии с их положением в периодической системе. Он позволяет предсказывать свойства новых элементов и использовать эту информацию для разработки новых материалов и процессов. Практическое значение закона заключается в его применении в химической промышленности, научных исследованиях и разработке новых технологий.