Question

Напишіть молекулярне та йонне (повне, скорочене) рівняння гідролізу ZnCl2. Вказати значення рН середовища після гідролізу.

Answer 1

Ответ:

ZnCl2 по катиону, т.к. данная соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

1 ст.

ZnCl2 + H2O ⇄  ZnOHCl + HCl

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H2O ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Zn²⁺ + H2O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

2 ст.

ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

ZnOH⁺ + Cl⁻ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H⁺ + Cl⁻

ZnOH⁺ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H⁺

Раствор имеет кислую среду (pH<7), т.к. результатом гидролиза стало образование ионов водорода (H⁺).

Объяснение:

Answer 2

Значення рН середовища після гідролізу ZnCl2 можна визначити, знаючи ступінь гідролізу цієї солі. Знайдемо молекулярне та йонне рівняння гідролізу:

Молекулярне рівняння гідролізу ZnCl2: ZnCl2 + 2H2O -> Zn(OH)2 + 2HCl

Скорочене рівняння гідролізу ZnCl2: Zn2+ + 2Cl- + 2H2O -> Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl-

Ступінь гідролізу можна визначити величиною константи гідролізу (Kh), яка в даному випадку дорівнює:

Kh = [Zn(OH)2][H+]/[Zn2+][Cl-]

Значення рН можна визначити за допомогою формули:

рН = -log[H+]

Якщо Kh < 1, то розчин буде кислим, якщо Kh > 1, то розчин буде лужним, якщо Kh = 1, то розчин буде нейтральним.

У даному випадку, продуктом гідролізу є Zn(OH)2 та H+, тому розчин буде кислим. Приблизне значення рН можна визначити, знаючи ступінь гідролізу ZnCl2. Якщо ступінь гідролізу великий, значення рН буде нижче (кисліше).

Однак, точне значення рН можна визначити тільки знаючи концентрацію розчину та величину ступеня гідролізу.