Question

Как скорость химической реакции если увеличить температуру с 35°С до 65°с? Y-2​

Answer 1

Ответ:

Реакция ускорится в 8 раз

Объяснение:

Согласно формуле $V_2=V_1 *\gamma ^{\frac{T_2-T_1}{10}$ найдем отношение $\frac{V_2}{V_1}$:

$\frac{V_2}{V_1} = \gamma ^{\frac{T_2-T_1}{10}} \\ \frac{V_2}{V_1} =2^{\frac{65-35}{10}} \\\frac{V_2}{V_1} =2^3\\\frac{V_2}{V_1} =8$

Answer 2

Скорость химической реакции обычно увеличивается при повышении температуры. Это связано с тем, что повышение температуры повышает энергию молекул, что в свою очередь увеличивает вероятность столкновения молекул с достаточной энергией для протекания реакции.

Как правило, скорость химической реакции увеличивается в несколько раз при повышении температуры на 10°C. В данном случае, если увеличить температуру с 35°C до 65°C, можно предположить, что скорость химической реакции возрастет примерно в два раза.

Однако следует отметить, что для более точного определения изменения скорости химической реакции при изменении температуры необходимо знать конкретную реакцию и ее уравнение, а также степень зависимости скорости реакции от температуры, которая может быть определена экспериментально или теоретически.

Также стоит учесть, что повышение температуры может оказывать влияние на другие параметры реакции, такие как равновесие, стабильность продуктов и т.д., что может влиять на тотальную скорость реакции. Поэтому, ответ "скорость химической реакции увеличится" представляет собой лишь общее предположение, основанное на закономерностях химических реакций и тепловых эффектах.