Question

Какой объём кислорода требуется для сжигания уксусной кислоты, если в ходе реакции образуется 65 г воды?

Answer 1

Уравнение реакции:

C₂H₄O₂(уксусная кислота) + 2O₂ → 2H₂O + 2CO₂↑

Молярная масса воды равна 1*2+16=18, количество вещества воды равно 65/18≈3,6моль, значит необходимо 3,6моль кислорода, объем будет равен 22,4*3,6=80,64л

Answer 2

Реакция сжигания уксусной кислоты (этилового уксуса) можно представить следующим образом:

C2H4O2 (уксусная кислота) + O2 (кислород) → CO2 (диоксид углерода) + H2O (вода)

Из уравнения реакции видно, что для полного сжигания одной молекулы уксусной кислоты требуется три молекулы кислорода.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет приблизительно 60 г/моль. Таким образом, 65 г уксусной кислоты соответствуют приблизительно \( \frac{65 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \approx 1.083 \) моль.

Так как для одной молекулы уксусной кислоты требуется три молекулы кислорода, то для \(1.083 \) моль уксусной кислоты понадобится \(1.083 \, \text{моль} \times 3 \, \text{моль/моль} = 3.249 \) моль кислорода.

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа \( V = \frac{nRT}{P} \), где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество молей газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в Кельвинах, \( P \) - давление.

Однако, чтобы точно рассчитать объем кислорода, необходимо знать температуру и давление в реакционных условиях. Если предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (0°С и 1 атм), то универсальная газовая постоянная \( R \) примерно равна 0.0821 л·атм/(моль·К).

Подставим значения в уравнение:

\[ V = \frac{3.249 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 71.64 \, \text{л} \]

Таким образом, приблизительно 71.64 литра кислорода потребуется для полного сжигания 65 г уксусной кислоты при стандартных условиях.