Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 18 г карбоната бария, содержащего 6 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!

Answer 1

ответ: 3,31 л.

объяснение

думаю помогла

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим балансованное уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом бария (BaCO3):

\[ HCl + BaCO_3 \rightarrow BaCl_2 + CO_2 + H_2O \]

Теперь определим количество молей карбоната бария (BaCO3). Молярная масса бария (Ba) равна примерно 137.33 г/моль, углерода (C) - 12.01 г/моль, кислорода (O) - 16.00 г/моль, а водорода (H) - 1.01 г/моль.

\[ \text{Масса } BaCO_3 = \text{Масса } Ba + \text{Масса } C + 3 \times (\text{Масса } O) \] \[ \text{Масса } BaCO_3 = 137.33 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 197.34 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем количество молей карбоната бария:

\[ \text{Моли } BaCO_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{18 \text{ г}}{197.34 \text{ г/моль}} \approx 0.0914 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната бария порождает один моль \( CO_2 \). Следовательно, количество молей \( CO_2 \) равно количеству молей карбоната бария:

\[ \text{Моли } CO_2 = 0.0914 \text{ моль} \]

Теперь определим объем углекислого газа при нормальных условиях (н. у.), используя уравнение состояния идеального газа:

\[ V = n \times V_m \]

где \( n \) - количество молей газа, \( V_m \) - молярный объем газа при н. у. (примерно 22.4 л/моль).

\[ V = 0.0914 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 2.05 \text{ л} \]

Таким образом, объем углекислого газа при н. у., выделенного при взаимодействии соляной кислоты с 18 г карбоната бария, составляет примерно 2.05 л.