Question

При взаємодії заліза масою 300г з сіркою добули ферум (2) сульфід масою 400г. Визначити вихід ферум (2) сульфіду

Answer 1

Ответ:

Fe + S = FeS

n(Fe) = n(FeS) = m(Fe)/M(Fe) = 300/56 = 5.4 моль

m(FeS)теор = n×M = 5.4×88 = 475,2 г

вихід = m(пр)/m(теор) = 400/475,2 = 0.84 или 84%

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію між залізом (Fe) та сіркою (S) для утворення ферум(II) сульфіду (FeS):

\[ Fe + S \rightarrow FeS \]

З умови задачі відомо, що маса заліза дорівнює 300 г, а маса ферум(II) сульфіду становить 400 г.

1. Спочатку знайдемо масу сірки у реакції. Знаючи масу заліза та ферум(II) сульфіду, масу сірки можна знайти відняттям маси заліза від маси ферум(II) сульфіду:

\[ \text{Маса сірки} = \text{Маса ферум(II) сульфіду} - \text{Маса заліза} \] \[ \text{Маса сірки} = 400 \, \text{г} - 300 \, \text{г} = 100 \, \text{г} \]

2. Тепер, маючи масу сірки, можна знайти масу ферум(II) сульфіду, яка утворюється при реакції:

\[ \text{Маса ферум(II) сульфіду} = \text{Маса заліза} + \text{Маса сірки} \] \[ \text{Маса ферум(II) сульфіду} = 300 \, \text{г} + 100 \, \text{г} = 400 \, \text{г} \]

Отже, вихід ферум(II) сульфіду у даній реакції дорівнює 400 г.

Answer 3

Для того чтобы найти выход ферум(2) сульфида при взаимодействии с железом массой 300 г и серой массой 400 г, необходимо вычислить количество вещества железа и серы, а затем сравнить их массы.

1. Найдем количество вещества железа (Fe): Масса железа = 300 г Молярная масса железа = 55,85 г/моль Количество вещества железа = масса железа / молярная масса железа = 300 г / 55,85 г/моль ≈ 5,37 моль

2. Найдем количество вещества серы (S): Масса серы = 400 г Молярная масса серы = 32,06 г/моль Количество вещества серы = масса серы / молярная масса серы = 400 г / 32,06 г/моль ≈ 12,48 моль

3. Согласно уравнению реакции, коэффициент перед серой равен 1, а перед железом (II) sulfide - 4. То есть, мольное соотношение железа и серы равно 4:1.

4. Таким образом, соотношение количества вещества железа и серы будет следующим: Количество вещества железа / Коэффициент = 5,37 моль / 4 = 1,34 моль Количество вещества серы = 12,48 моль

5. Сравнивая количество вещества железа и серы, видим, что количество серы больше. Это означает, что сера является избытком реагента.

6. Для нахождения выхода ферум(2) сульфида необходимо учесть, что в данной реакции образуется 1 моль ферум(2) сульфида для каждого моля железа.

7. Таким образом, выход ферум(2) сульфида равен количеству вещества железа, то есть 1,34 моль.

8. Для пересчета выхода в массу необходимо умножить количество вещества на молярную массу ферум(2) сульфида. Молярная масса ферум(2) сульфида = молярная масса железа + 2 * молярная масса серы = 55,85 г/моль + 2 * 32,06 г/моль ≈ 119,97 г/моль

9. Выход ферум(2) сульфида (масса) = кол-во вещества ферум(2) сульфида * молярная масса ферум(2) сульфида ≈ 1,34 моль * 119,97 г/моль ≈ 160,77 г

Таким образом, выход ферум(2) сульфида составляет примерно 160,77 г.