Question

Визначити вихід ферум (ІІ) сульфіду, якщо із заліза масою 150г в реакції з сіркою добули ферум (ІІ) сульфід масою 120г.​

Answer 1

Ответ:

Дано:

маса заліза (Fe) = 150 г

маса отриманого ферум (II) сульфіду (FeS) = 120 г

Потрібно визначити масу ферум (II) сульфіду, який утворюється при реакції заліза із сіркою.

У цій реакції залізо (Fe) і сірка (S) з'єднуються, утворюючи ферум (II) сульфід (FeS) за наступним рівнянням:

Fe + S → FeS

Молярна вага FeS = 56,85 г/моль.

Молярна маса Fe = 55,85 г/моль.

Кількість речовини заліза, що знадобилася реакції, можна визначити, поділивши масу заліза з його молярну масу:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 150 г / 55,85 г/моль = 2,683 моль

Так як стехіометричний коефіцієнт Fe реакції дорівнює 1, то кількість речовини FeS, отримане в результаті реакції, також дорівнює 2,683 моль.

m(FeS) = n(FeS) × M(FeS) = 2,683 моль × 56,85 г/моль = 152,39 г

Answer 2

Для визначення вихідної маси ферум (ІІ) сульфіду у реакції, спочатку треба знайти масу сірки, яка була використана.

Маса заліза = 150 г Маса ферум (ІІ) сульфіду = 120 г

Залізо (Fe) має валентність ІІ, тому маса заліза у реагенті дорівнює масі ферум (ІІ) сульфіду.

Таким чином, маса сірки (S) у реагенті також дорівнює 120 г.

Розглянемо хімічне рівняння реакції:

Fe + S → FeS

Стосовно молекулярних мас: 1 молекула Fe + 1 молекула S → 1 молекула FeS

Тепер переведемо масу заліза (Fe) та сірки (S) у мольні одиниці, використовуючи їх молекулярні маси.

Молекулярна маса заліза (Fe) = 55.845 г/моль Молекулярна маса сірки (S) = 32.06 г/моль

Маса заліза (Fe) у мольних одиницях: n(Fe) = маса заліза / молекулярна маса заліза n(Fe) = 150 г / 55.845 г/моль ≈ 2.683 моль

Маса сірки (S) у мольних одиницях: n(S) = маса сірки / молекулярна маса сірки n(S) = 120 г / 32.06 г/моль ≈ 3.742 моль

Захищена маса ферум (ІІ) сульфіду може бути визначена використовуючи масу сірки, оскільки маса заліза (Fe) дорівнює масі ферум (ІІ) сульфіду.

Маса ферум (ІІ) сульфіду = маса сірки (S) = 120 г

Отже, вихід ферум (ІІ) сульфіду становить 120 г.