Question

Хлороводень HCI і фтор F2 мають молекули приблизно однакової маси (підтвердьте це), але істотно різняться за температурами кипіння: -85 °C (HCl) та - 188 °C (F2). У чому, на вашу думку, причина такої відмінності?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для підтвердження однакової маси молекул достатньо порівняти відносну молекулярну масу.

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 35,5 + 1 = 36,1.

Mr(F2) = 2 • Ar(F) = 2 • 19 = 38.

Чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вища температура її плавлення. Обидві речовини мають молекулярну будову (у вузлах молекулярної ґратки розташовані молекули), але при ковалентному неполярному зв'язку у вузлах ґратки — неполярні молекули (F2), що утримуються силами міжмолекулярної взаємодії, а при полярному зв'язку у вузлах ґратки — полярні молекули (HCl), строго орієнтовані одна до одної своїми полюсами. Очевидно, що різним за міцністю є хімічний зв'язок: ковалентний неполярний і ковалентний полярний.

Answer 2

Різниця в температурі кипіння між хлороводнем (HCl) і фтором (F2) може бути пояснена рядом фізичних та хімічних властивостей цих речовин.

1. Маса молекул: - Зазначено, що маси молекул HCl та F2 приблизно однакові. Маса молекул може впливати на теплові властивості речовин, але в цьому випадку маса, швидше за все, не є визначальним фактором для різниці в температурі кипіння.

2. Міжмолекулярні сили: - Різниця в хімічних властивостях молекул може визначати тип міжмолекулярних сил. Хлороводень (HCl) — це полярна молекула, і міжмолекулярні сили, такі як водневі зв'язки, можуть бути причиною його високої температури кипіння. З іншого боку, фтор (F2) — це неполярна молекула, і його міжмолекулярні сили можуть бути слабкими в порівнянні з полярним хлороводнем.

3. Теплоємність: - Іншим важливим аспектом є теплоємність, тобто кількість тепла, необхідного для нагрівання речовини на один градус Цельсія. Речовини з великою теплоємністю можуть мати високу температуру кипіння.

4. Масштаб енергії звільнення при утворенні зв'язків: - Також важливо враховувати, що утворення молекул HCl і F2 супроводжується звільненням різних кількостей енергії. Це може впливати на температуру кипіння, оскільки велика кількість енергії потрібна для подолання міжмолекулярних сил під час переходу в газову фазу.

Отже, різницю в температурі кипіння можна пояснити комбінацією цих факторів, включаючи міжмолекулярні сили, теплоємність та енергію утворення молекул.