Question

при окислении уксусного альдегида аммиачным раствором ag2o получили органические кислоты массой 1,6 г больше начальная альгида. Определите массу полученной кислоты выход реакции 80%​

Answer 1

Ответ:

Ответ на прикреплённой фотографии.

Answer 2

Давайте разберемся с данной реакцией.

Уксусный альдегид (CH₃CHO) окисляется аммиачным раствором Ag₂O (гидроксид серебра(I)). В результате этой реакции образуются органические кислоты. Поскольку вопрос не указывает на конкретные органические кислоты, предположим, что продукты реакции - это карбоновые кислоты общего вида RCOOH.

Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

\[ \text{CH₃CHO} + \text{Ag₂O} + \text{NH₃} \rightarrow \text{RCOOH} + \text{Ag} + \text{NH₄OH} \]

Теперь, давайте рассчитаем массу полученной кислоты. Поскольку у нас есть информация о том, что масса полученной кислоты больше начальной массы альдегида на 1,6 г, мы можем использовать следующее уравнение:

\[ \text{Масса полученной кислоты} = \text{Масса начального альдегида} + 1,6 \, \text{г} \]

Пусть \( x \) - масса начального альдегида. Тогда:

\[ \text{Масса полученной кислоты} = x + 1,6 \, \text{г} \]

Также, из условия задачи, известно, что выход реакции составил 80%. Так что:

\[ \text{Масса полученной кислоты} = 0,8 \times (\text{Масса начального альдегида} + 1,6 \, \text{г}) \]

Теперь мы можем записать уравнение и решить его:

\[ x + 1,6 = 0,8 \times (x + 1,6) \]

Решив это уравнение, мы найдем значение \( x \) - массы начального альдегида. Подставив его обратно в уравнение для массы полученной кислоты, мы сможем найти искомый ответ.