Question

При электролизе раствора соли CoCl2 током І=1,5А, масса катода возросла на 1,12г. Учитывая, что выход металла по току Вi(Me)=45%, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза. Буду благодарен​

Answer 1

Ответ:

в течении 5 минут

будет 150 тысяч вольт

Answer 2

В течении 5 мин
150 тис вольт

Answer 3

Давайте рассмотрим процесс электролиза раствора хлорида кобальта (II) CoCl2. Уравнение реакции на катоде (где происходит восстановление) выглядит следующим образом:

\[ \text{Co}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Co} \]

Согласно уравнению, каждый моль \( \text{Co}^{2+} \) принимает 2 моли электронов и образует моль металла \( \text{Co} \).

1. Рассчет количество молей металла (Co): Известно, что масса катода увеличилась на 1,12 г. Молярная масса хлорида кобальта (II) \( \text{CoCl2} \) равна примерно 129 г/моль. Таким образом, количество молей \( \text{Co}^{2+} \) можно рассчитать:

\[ \text{моли Co}^{2+} = \frac{\text{масса CoCl2}}{\text{молярная масса CoCl2}} \]

\[ \text{моли Co}^{2+} = \frac{1,12 \, \text{г}}{129 \, \text{г/моль}} \]

2. Рассчет количества молей электронов (n): Из уравнения реакции видно, что каждый моль \( \text{Co}^{2+} \) принимает 2 моля электронов. Таким образом, количество молей электронов можно рассчитать:

\[ \text{моли электронов} = 2 \times \text{моли Co}^{2+} \]

3. Рассчет количества затраченного заряда (Q): Заряд (в кулонах) можно рассчитать по формуле:

\[ Q = n \times F \]

Где \( F \) - постоянная Фарадея, примерно \( 96,485 \, \text{Кл/моль} \).

Таким образом,

\[ Q = \text{моли электронов} \times F \]

4. Рассчет количества протекшего времени (t): Известна сила тока \( I \) и время \( t \). Связь между зарядом и временем:

\[ Q = I \times t \]

Таким образом,

\[ t = \frac{Q}{I} \]

Теперь, зная все эти значения, можно рассчитать необходимые параметры. Составим схему электролиза:

\[ \begin{matrix} \text{Анод:} & 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- \\ \text{Катод:} & \text{Co}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Co} \end{matrix} \]

Надеюсь, это поможет вам решить вашу задачу. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.