Question

Газ X необычного состава устойчив только при низком давлении. Он состоит из двух элементов и содержит 20% кислорода по массе. При сгорании на воздухе (реакция 1) газ X превращается в газ Y, массовые доли элементов в котором одинаковы. Газ X можно получить при взаимодействии газа Y с парáми простого атомарного вещества в тлеющем разряде (реакция 2). Найдите формулы газов X и Y. Найдите суммы коэффициентов в уравнениях реакций 1 и 2 (коэффициенты – минимально возможные натуральные числа). X – ? Y – ? Cумма коэффициентов в уравнении реакции (1) – ? Cумма коэффициентов в уравнении реакции (2) – ?

Answer 1

Ответ:

Формула вещества X –

SeO2

Формула вещества Y –

H2SeO3

Число связей в молекуле Y –

6

Answer 2

Дано, что газ x состоит из двух элементов и содержит 20% кислорода по массе. Пусть масса газа x равна m, тогда масса кислорода в газе x будет 0.2m, а масса второго элемента будет 0.8m.

При сгорании газа x на воздухе (реакция 1) он превращается в газ y, массовые доли элементов в котором одинаковы. Значит, газ y также будет состоять из двух элементов, причем масса каждого элемента будет равна массе газа y поделенной на 2. Тогда масса каждого элемента в газе y будет равна 0.5m.

Из этой информации можно составить систему уравнений:

0.2m + 0.8m = m (масса кислорода в газе x + масса второго элемента = масса газа x) 0.5m + 0.5m = m (масса каждого элемента в газе y = масса газа y / 2)

Решим систему:

0.2m + 0.8m = m 1m = m 1 = 1

0.5m + 0.5m = m 1m = m 1 = 1

Таким образом, формулы газов x и y будут: x - ?, y - ? Суммы коэффициентов в уравнениях реакций 1 и 2: Сумма коэффициентов в уравнении реакции 1 - ? Сумма коэффициентов в уравнении реакции 2 - ?