Question

Газ X необычного состава устойчив только при низком давлении. Он состоит из двух элементов и содержит 20% кислорода по массе. При сгорании на воздухе (реакция 1) газ X превращается в газ Y, массовые доли элементов в котором одинаковы. Газ X можно получить при взаимодействии газа Y с парáми простого атомарного вещества в тлеющем разряде (реакция 2). Найдите формулы газов X и Y. Найдите суммы коэффициентов в уравнениях реакций 1 и 2 (коэффициенты – минимально возможные натуральные числа). X – Y – Cумма коэффициентов в уравнении реакции (1) – Cумма коэффициентов в уравнении реакции (2) –

Answer 1

у Оксида меди 20% кислорода по массе.

Answer 2

Введение: В данной задаче нам дан газ X, состоящий из двух элементов и содержащий 20% кислорода по массе. Когда газ X сгорает на воздухе (реакция 1), он превращается в газ Y, массовые доли элементов в котором одинаковы. Газ X можно получить при взаимодействии газа Y с паром простого атомарного вещества в тлеющем разряде (реакция 2). Нам нужно найти формулы газов X и Y, а также суммы коэффициентов в уравнениях реакций 1 и 2.

Анализ:

Из условия задачи, нам дано, что газ X состоит из двух элементов и содержит 20% кислорода по массе. Это означает, что вещество X содержит 20 г кислорода и 80 г другого элемента. Также нам известно, что газ Y образуется при сгорании газа X на воздухе и что массовые доли элементов в нем одинаковы.

Решение:

Для начала найдем формулу газа X.

Пусть масса кислорода в газе X равна m1, а масса другого элемента равна m2. Из условия задачи, мы знаем, что массовая доля кислорода в газе X составляет 20%. Это означает, что: m1 = 0.2 * (m1 + m2)

Также, поскольку газ Y образуется при сгорании газа X на воздухе, массовые доли элементов в газе Y должны быть одинаковыми. Пусть масса каждого элемента в газе Y равна m. Тогда: m1 = m2 = m

Теперь мы можем решить систему уравнений: m1 = 0.2 * (m1 + m2) m1 = m2 = m

Решая эту систему, мы получаем: m1 = m2 = m = 0.2 * (m + m) m = 0.2m + 0.2m