Question

СРОЧНО 2. Рассчитайте массу газов, образовавшихся при разложении 320 г воды. 3.Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при разложении 88 г гидроксида алюминия.4. Определите нормальные количества кислорода и водорода, образующиеся при разложении 132 г воды. 5. Определите количество газа, необходимое для сжигания 88 г углерода при сжигании углерода.​

Answer 1

Объяснение:

2. Рассчитайте массу газов, образовавшихся при разложении 320 г воды.

320г. хг. уг

2Н2О = 2Н2↑ + О2↑

2×18г/моль. 4×1г/моль 2×16г/моль

Масса водорода равна:

х=(320×4×1)÷2×18=35.6г

Масса кислорода равна:

у=(320×2×16)÷2×18=284.4г

3.Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при разложении 88 г гидроксида алюминия.

88г. хг

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2×78г/моль. 102г/моль

Масса оксида алюминия равна

х=(88×102)÷78×2=57.5г

4. Определите нормальные количества кислорода и водорода, образующиеся при разложении 132 г воды.

n(Н2О)=m÷M=132÷18=7.3моль

n(Н2О)=n(H2)=7.3моль

1/2n(Н2О)=n(O2)=3.65моль

2Н2О = 2Н2↑ + О2↑

5. Определите количество газа, необходимое для сжигания 88 г углерода при сжигании углерода.

C + O2 = CO2

n(C)=m÷M=88÷12=7.3моль

n(C)=n(O2)=7.3моль

Answer 2

Давайте решим каждую из предложенных задач.

2. Рассчитайте массу газов, образовавшихся при разложении 320 г воды.

Разложение воды может быть представлено следующим уравнением:

\[2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\]

Молекулярная масса воды (H₂O) равна приблизительно 18 г/моль. Следовательно, масса 320 г воды содержит молекулы воды:

\[ \frac{320 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 17.78 \, \text{моль} \]

Так как в уравнении образуется водород в отношении 2:1, масса водорода будет:

\[ 2 \times 2 \times 17.78 \, \text{г} = 71.12 \, \text{г} \]

Масса кислорода будет равна:

\[ 17.78 \, \text{г} \]

3. Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при разложении 88 г гидроксида алюминия.

Разложение гидроксида алюминия может быть представлено следующим уравнением:

\[2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O\]

Молекулярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) равна приблизительно 78 г/моль. Таким образом, масса 88 г гидроксида алюминия содержит молекулы гидроксида:

\[ \frac{88 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} \approx 1.13 \, \text{моль} \]

Масса оксида (Al₂O₃) будет равна:

\[ 2 \times 27 \, \text{г/моль} \times 1.13 \, \text{моль} = 60.84 \, \text{г} \]

4. Определите нормальные количества кислорода и водорода, образующиеся при разложении 132 г воды.

Мы уже знаем, что масса 1 моль воды равна 18 г. Следовательно, масса 132 г воды содержит молекулы воды:

\[ \frac{132 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 7.33 \, \text{моль} \]

Так как в уравнении образуется водород и кислород в отношении 2:1, нормальные количества водорода и кислорода будут равны:

\[ 2 \times 7.33 \, \text{моль} = 14.66 \, \text{моль} \] (для водорода)

\[ 7.33 \, \text{моль} \] (для кислорода)

5. Определите количество газа, необходимое для сжигания 88 г углерода при сжигании углерода.

Реакция сжигания углерода (углерод + кислород) может быть представлена следующим уравнением:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2\]

Молекулярная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль. Таким образом, масса 88 г углерода содержит молекулы углерода:

\[ \frac{88 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} \approx 7.33 \, \text{моль} \]

Так как в уравнении требуется один моль кислорода для каждого моля углерода, количество газа (кислорода) будет равно:

\[ 7.33 \, \text{моль} \]