Question

определите молекулярную формулу углеводорода если при его сжигании образовалось 2,24 л оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Плотность этого углеводорода по водороду равна 13 ​

Answer 1

Ответ:

При сжигании углеводорода объёмом 2,24 л получили 13,2 г оксида углерода(IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода. (Ответ: С3Н8.)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон простых пропорций и уравнение реакции сжигания углеводорода.

Сначала найдем количество оксида углерода, которое образуется при сжигании данного углеводорода. Из условия задачи у нас есть 2,24 л оксида углерода (IV). По известным данным, объем оксида углерода, образующегося при сжигании 1 моля углеводорода, равен 2 молям. Таким образом, количество молей оксида углерода (IV) равно (2,24 л / 2 л/моль) = 1,12 моль.

Далее найдем количество воды, которое образуется при сжигании данного углеводорода. Из условия задачи у нас есть 0,9 г воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль. Таким образом, количество молей воды равно (0,9 г / 18 г/моль) = 0,05 моль.

Теперь с использованием уравнения реакции сжигания углеводорода найдем его молекулярную формулу. Уравнение реакции сжигания углеводорода: CₙHₘ + (n + m/4)O₂ -> nCO₂ + m/2H₂O где n и m - коэффициенты, которые нужно найти.

Из условия задачи у нас есть 2,24 л оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Зная количество молей оксида углерода и воды, можно записать уравнение пропорции: 1,12/n = 0,05/(m/2) Умножим обе части уравнения на n * 2: 2,24 = 0,05 * n n = 2,24 / 0,05 = 44,8

Таким образом, коэффициент n равен 44,8.

Подставим найденное значение n в уравнение пропорции: 1,12/44,8 = 0,05/(m/2) 1,12 * 2 = 0,05 * m m = (1,12 * 2) / 0,05 = 44,8

Таким образом, коэффициент m равен 44,8.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, при условии что масса водорода в нем равна 13, будет C₄₄₈₈.