Question

N2+3H2=2NH3 определите a) сколько литров водорода расходуется b) какой объем аммиака образуется в результате превращения 100 л азота в аммиак. ​

Answer 1

Ответ:

300 л H2 (водорода)

200 л NH3 (аммиака)

Объяснение:

Смотри фото

Answer 2

Дано уравнение реакции:

N2 + 3H2 = 2NH3

a) Чтобы определить, сколько литров водорода расходуется, нужно сравнить коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. По уравнению видно, что 1 молекула азота (N2) реагирует с 3 молекулами водорода (H2) и образуется 2 молекулы аммиака (NH3). То есть, на каждую молекулу азота нужно 3 молекулы водорода.

Предположим, что у нас есть 100 литров водорода. Известно, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления) примерно 22,4 литров. Тогда:

100 литров H2 * (1 моль H2 / 22,4 литра H2) = 4,46 моль H2

Таким образом, расходуется примерно 4,46 моль водорода.

b) Чтобы определить, какой объем аммиака образуется в результате превращения 100 литров азота в аммиак, нужно использовать аналогичный подход. Из уравнения реакции видно, что 1 моль азота (N2) реагирует и образуется 2 моля аммиака (NH3). Тогда:

100 литров N2 * (1 моль N2 / 22,4 литра N2) = 4,46 моль N2

Таким образом, образуется примерно 4,46 моль аммиака.

Для определения объема аммиака нужно учесть, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления) примерно 22,4 литра. Тогда:

4,46 моля NH3 * (22,4 литра NH3 / 1 моль NH3) = 99,9 литров NH3

Таким образом, образуется примерно 99,9 литров аммиака.