Question

Розгляньте утворення ковалентного зв'язку внаслідок сполучення двох атомів Хлору в молекулу F2. Назвіть орбіталі, які зазнають ерекривання. Опишіть особливості цього зв’язку. пожалуйста ПЖ!!!​

Answer 1

Решение ниже на фото

Answer 2

Утворення ковалентного зв'язку в молекулі \(F_2\) (фтор) відбувається за рахунок спарювання валентних електронів атомів фтору. Фтор має атомний номер 9, що означає, що у нього 9 електронів та 9 протонів. В електронному конфігурації атома фтору можна виділити один валентний електрон в 2р-оболонці.

Під час утворення молекули \(F_2\) кожен атом фтору поділяє свій валентний електрон з іншим атомом. Обидва атоми тепер мають конфігурацію, близьку до електронної конфігурації газу рідиності.

Орбіталі, які зазнають ерекривання, - це p-орбіталі. У молекулі \(F_2\) спарюються 2р-орбіталі обох атомів фтору. Це можна представити так:

\[ \uparrow \downarrow \] \(F \) - атом 1

\[ \downarrow \uparrow \] \(F \) - атом 2

Тут \(\uparrow\) та \(\downarrow\) позначають спарені електрони. Кожен атом фтору вносить один електрон до загальної електронної пари. Таким чином, молекула \(F_2\) має ковалентний зв'язок, оскільки електрони спільно використовуються обома атомами.

Особливості ковалентного зв'язку в \(F_2\):

1. Спільне використання електронів: Обидва атоми фтору ділять один валентний електрон, створюючи пару електронів, які належать обом атомам.

2. Ковалентне зв'язання стабільне: Взаємодія валентних електронів стабільна і дозволяє обом атомам досягти електронної конфігурації газу рідиності.

3. Довжина та енергія зв'язку: Довжина зв'язку в \(F_2\) досить коротка, і енергія зв'язку велика, що свідчить про міцний ковалентний характер зв'язку.

4. Насичений газ: \(F_2\) є газом при кімнатній температурі і тиск, що також вказує на слабку взаємодію між молекулами, але це обумовлено слабкими дисперсійними силами між молекулами фтору, не ковалентними зв'язками.

Ці характеристики роблять ковалентний зв'язок в \(F_2\) стабільним і маючим властивості, типові для молекул, утворених ковалентними зв'язками.