Question

Определите массу оксида алюминия который реагирует с соляной кислотой массой 73 гр. ПОМОГИТП ПОЖАЛУЙСТА ​

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль.
n(Al) = n(HCl) * 2 / 6 = 2 моль * 2 / 6 = 0,67 моль.
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,67 моль * 27 г/моль = 18 г.
Ответ: m(Al) = 18 г.

Answer 2

Для определения массы оксида алюминия, который реагирует с соляной кислотой массой 73 г, нам необходимо знать соотношение между оксидом алюминия и соляной кислотой. Это соотношение можно определить с помощью уравнения реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой.

Уравнение реакции:

Алюминий оксид (Al2O3) + Соляная кислота (HCl) -> Алюминий хлорид (AlCl3) + Вода (H2O)

Из уравнения видно, что соотношение между оксидом алюминия и соляной кислотой составляет 1:3. То есть, для каждой молекулы оксида алюминия требуется 3 молекулы соляной кислоты для полного превращения.

Теперь мы можем использовать данную информацию для определения массы оксида алюминия.

Решение:

1. Найдем количество вещества соляной кислоты, используя ее массу и молярную массу: - Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль (источник - Количество вещества соляной кислоты = масса / молярная масса = 73 г / 36.46 г/моль = 2 моль (приближенно)

2. Так как соотношение между оксидом алюминия и соляной кислотой составляет 1:3, то количество вещества оксида алюминия будет равно 1/3 от количества вещества соляной кислоты: - Количество вещества оксида алюминия = (2 моль соляной кислоты) * (1/3) = 2/3 моль (приближенно)

3. Найдем массу оксида алюминия, используя его молярную массу: - Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г/моль (источник - Масса оксида алюминия = количество вещества * молярная масса = (2/3 моль) * (101.96 г/моль) = 67.97 г (приближенно)

Таким образом, масса оксида алюминия, который реагирует с соляной кислотой массой 73 г, составляет примерно 67.97 г.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение является приближенным, так как не были предоставлены точные значения массы и молярной массы. Также, учтите, что данное решение основано на предположении, что реакция происходит полностью без каких-либо побочных реакций или потерь вещества.