Question

• 8. Определите энтальпию образования диборана В2Н6(г) при Т = 298 К из следующих STORY данных: B2H6 (г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г) 2В(тв) + 3/2 02(г) = B2O3(тв) H2(г) + 1/2 O2(r) = H2O(r) ДН°1 = -2035,6 кДж; ДН°2 = −1273,5 кДж; ДН°3= −241,8 кДж.

Answer 1

Энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в их стандартных состояниях. Для диборана B2H6(г) эта реакция выглядит следующим образом:

\[ B2(g) + 3H2(g) \rightarrow B2H6(g) \]

Используем данные, предоставленные вами:

\[ \Delta H_1 = -2035.6 \, \text{кДж} \]

Теперь давайте воспользуемся данными о реакциях, которые нам даны, чтобы выразить образование диборана через эти реакции:

1. \[ B2(g) + 3O2(g) \rightarrow B2O3(s) \] 2. \[ 2B(s) + 3/2O2(g) \rightarrow B2O3(s) \] 3. \[ H2(g) + 1/2O2(g) \rightarrow H2O(r) \]

Теперь мы можем воспользоваться данными для каждой из этих реакций:

\[ \Delta H_2 = -1273.5 \, \text{кДж} \] \[ \Delta H_3 = -241.8 \, \text{кДж} \]

Теперь мы можем записать уравнение для образования диборана:

\[ \Delta H_f (B2H6) = \Delta H_1 - \frac{1}{2} \Delta H_2 - \frac{3}{2} \Delta H_3 \]

Подставим значения:

\[ \Delta H_f (B2H6) = -2035.6 - \frac{1}{2}(-1273.5) - \frac{3}{2}(-241.8) \]

\[ \Delta H_f (B2H6) = -2035.6 + 636.75 + 362.7 \]

\[ \Delta H_f (B2H6) = -1036.15 \, \text{кДж/моль} \]

Таким образом, энтальпия образования диборана \(B2H6\) при \(T = 298 \, \text{K}\) равна \(-1036.15 \, \text{кДж/моль}\).