Question

Вычислить массу 1 мл при 20C и давлении 700мм рт. ст. ​

Answer 1

Давление переведем в атм.:

1 атм = 760 мм рт. ст.

х атм = 700 мм рт. ст.

х=700:760=0.921 атм.

Температуру из °С (градусов) в К (Кельвины):

273+20=293К

объем в литрах 1мл=0.001л

Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):

PV = nRT

где n – число молей газа;

P – давление газа (например, в атм);

V – объем газа (в литрах);

T – температура газа (в кельвинах);

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).

n=PV:RT=(0.921*0.001)/(0,0821*293)=0.0000383 молей

m(H2)= n•M=0.0000383•2=0.0000766г или 7.66•10^-5г

Answer 2

Для вычисления массы 1 мл вещества при определенных условиях температуры и давления можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в паскалях или атмосферах), - \( V \) - объем (в м³), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \)), - \( T \) - температура (в Кельвинах).

Масса (\( m \)) может быть выражена через количество вещества и молекулярную массу (\( M \)):

\[ m = n \cdot M \]

Объем 1 мл можно перевести в м³ (1 мл = \( 1 \times 10^{-6} \, \text{м}^3 \)).

Давление в паскалях можно выразить через мм ртутного столба:

\[ P = 700 \, \text{мм рт. ст.} \times 133.322 \, \text{Па/мм рт. ст.} \]

Температуру в Кельвинах можно выразить как:

\[ T = 20 + 273.15 \]

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение состояния идеального газа и вычислить количество вещества (\( n \)):

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]

После этого можно использовать уравнение массы, чтобы найти массу (\( m \)):

\[ m = n \cdot M \]

Где \( M \) - молекулярная масса вещества, выраженная в г/моль.

Необходимо заметить, что для точного ответа нам также нужна информация о химическом составе вещества, так как различные вещества имеют разные молекулярные массы. Если вы предоставите эту информацию, я с удовольствием помогу вам выполнить расчет.