Question

M(H2SO4)=15г, найти m(BaSO4)-? Помогите,плиизз​

Answer 1

Ответ:

233г ................

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химические уравнения реакций и мольные соотношения. Давайте разберемся.

Уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и бариевым гидроксидом (Ba(OH)₂) выглядит следующим образом:

\[H₂SO₄ + Ba(OH)₂ \rightarrow BaSO₄ + 2H₂O.\]

Из уравнения видно, что мольная пропорция между серной кислотой и бариевым сульфатом равна 1:1. Это означает, что количество молей бариевого сульфата (BaSO₄) будет таким же, как количество молей серной кислоты (H₂SO₄), потребленное в реакции.

Вы привели массу серной кислоты, \(M(H₂SO₄) = 15 г.\) Теперь, чтобы найти массу бариевого сульфата (\(m(BaSO₄)\)), нужно знать молярную массу бариевого сульфата (BaSO₄).

Молярная масса BaSO₄ равна сумме масс атомов бария (Ba), серы (S) и кислорода (O). Массы атомов указаны в периодической таблице. Давайте вычислим мольную массу BaSO₄:

\[ \text{Molar mass of BaSO₄} = \text{Molar mass of Ba} + \text{Molar mass of S} + 4 \times \text{Molar mass of O}.\]

\[ \text{Molar mass of BaSO₄} = 137.33 \, \text{g/mol} + 32.06 \, \text{g/mol} + 4 \times 16.00 \, \text{g/mol} \approx 233.33 \, \text{g/mol}.\]

Теперь, используя мольную массу бариевого сульфата, можно найти количество молей \(n\) по формуле:

\[ n = \frac{m}{\text{Molar mass}}.\]

\[ n(BaSO₄) = \frac{15 \, \text{g}}{233.33 \, \text{g/mol}} \approx 0.064 \, \text{mol}.\]

Так как мольная пропорция между H₂SO₄ и BaSO₄ равна 1:1, масса бариевого сульфата (\(m(BaSO₄)\)) также будет \(15 \, \text{г}\).

Таким образом, \(m(BaSO₄) = 15 \, \text{г}.\)