Question

На двохвалентний метал масою 6 г подіяли водяною парою , унаслідок чого виділився газ об'ємом 5,6 л . Визначте метал .

Answer 1

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
n(H2) = 5,6 л /22.4 = 0,25 моль m(H2)= 2 г/моль *0.25 моль = 0.5 г
$\frac{m(Me)}{M(Me)}$=$\frac{m(H2)}{M(H2)}$
M(Me) = $\frac{6*2}{0.5}$ = 24 г/моль
и это Mg

Answer 2

Цей метал магній (Mg) розвязок у лс

Answer 3

Для визначення металу, на який діяли водяною парою, спочатку потрібно розібрати реакцію, яка відбулася. Коли двохвалентний метал масою 6 г взаємодіє з водяною парою, відбувається реакція, в результаті якої виділяється газ об'ємом 5,6 л.

Реакція може бути наступною: M + 2H2O -> M(OH)2 + H2

Де M - метал, який взаємодіє з водою, M(OH)2 - гідроксид металу, H2 - виділяється газ.

З умови відомо, що об'єм виділеного газу становить 5,6 л. Оскільки водень утворюється в реакції в співвідношенні 1:1 з металом, то можна припустити, що 1 моль металу утворює 1 моль водню. Отже, об'єм водню також дорівнює 5,6 л.

Тепер можна визначити, який метал взаємодіяв з водою. Для цього можна скористатися таблицею стандартних електродних потенціалів (таблиця реакцій взаємодії металів з водою). Знаючи, що об'єм водню дорівнює 5,6 л, можна визначити масу металу, який взаємодіяв з водою.

Отже, шляхом аналізу реакції та використання таблиці стандартних електродних потенціалів можна визначити, який саме метал був взятий для експерименту.