Question

4.1 1 4.2 5 4.3 1 1 4.5 1 4.6 3 Всего 12 Bec(%) 12 Kдвум растворам равной массы, один из которых содержал 10% по массе хлорида лития, а другой 10% хлорида магния, добавили по одинаковому объему раствора нитрата серебра с массовой долей соли 20%. При этом в обеих случаях выпало по 18.06 г осадка. 48 Азо -Lino, 1. Запишите уравнения упомянутых в задаче химических реакций. 2. Определите промежуток значений массы исходных растворов. 3. Чему равна масса исходных трёх растворов, если известно, что хлорид маг- ния прореагировал полностью. 4. Рассчитайте массу использованного раствора нитрата серебра. 5. Рассчитайте массы конечных трёх растворов. 6. Определите массовые доли веществ в каждом из двух оставшихся раство ров. ​

Answer 1

Давайте решим поставленные вопросы по порядку:

1. Уравнения химических реакций: - Реакция с хлоридом лития (LiCl): \[ AgNO_3 + LiCl \rightarrow AgCl + LiNO_3 \] - Реакция с хлоридом магния (MgCl₂): \[ AgNO_3 + MgCl_2 \rightarrow AgCl + Mg(NO_3)_2 \] - Реакция с хлоридом серебра (AgNO₃): \[ AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3 \]

2. Промежуток значений массы исходных растворов: Пусть \( m \) - масса исходных растворов. Так как они равны по массе, то масса каждого раствора равна \( \frac{m}{2} \).

3. Масса исходных трёх растворов: Масса хлорида магния в трёх растворах равна массе хлорида лития. Обозначим эту массу через \( m_{\text{MgCl}_2} \). Масса хлорида лития равна \( m_{\text{LiCl}} \). Тогда масса исходных трёх растворов: \[ 3m = m_{\text{MgCl}_2} + m_{\text{LiCl}} + m_{\text{AgNO}_3} \]

4. Масса использованного раствора нитрата серебра: Так как выпало 18.06 г осадка в обоих случаях, масса использованного раствора нитрата серебра равна 18.06 г.

5. Массы конечных трёх растворов: - Масса хлорида лития: \( m_{\text{LiCl}} - 18.06 \) г - Масса хлорида магния: \( m_{\text{MgCl}_2} - 18.06 \) г - Масса нитрата серебра: 18.06 г

6. Массовые доли веществ в каждом из двух оставшихся растворов: - Для раствора с хлоридом лития: \[ \text{массовая доля } \text{LiCl} = \frac{m_{\text{LiCl}}}{m_{\text{LiCl}} - 18.06} \times 100\% \] - Для раствора с хлоридом магния: \[ \text{массовая доля } \text{MgCl}_2 = \frac{m_{\text{MgCl}_2}}{m_{\text{MgCl}_2} - 18.06} \times 100\% \]

Обратите внимание, что для полного решения задачи нужны числовые значения масс хлорида лития и хлорида магния в исходных растворах. Если у вас есть эти значения, подставьте их в уравнения для дальнейших расчетов.