Question

Яка маса солі утвориться при взаємодії 150 г кальцій гідроксиду з нітратною кислотою?​

Answer 1

Спочатку потрібно записати рівняння реакції між кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) і нітратною кислотою (HNO3):

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

З рівняння видно, що одна молекула кальцій гідроксиду реагує з двома молекулами нітратної кислоти, утворюючи одну молекулу кальцій нітрату та дві молекули води.

Тепер розрахуємо масу кальцій нітрату, яка утвориться при реакції.

Молярна маса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 74.10 г/моль Молярна маса HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.02 г/моль Маса 150 г Ca(OH)2 дорівнює 150 г / 74.10 г/моль = 2.02 моль Ca(OH)2 Отже, кількість моль HNO3, необхідних для реакції, дорівнює 2.02 моль * 2 = 4.04 моль HNO3

Маса кальцій нітрату, яка утвориться, дорівнює масі Ca(OH)2, оскільки реагенти стоять у реакції в рівних кількостях. Таким чином, маса кальцій нітрату, яка утвориться, дорівнює 150 г.

Таким чином, при взаємодії 150 г кальцій гідроксиду з нітратною кислотою утвориться 150 г кальцій нітрату.