Question

Періодичний закон і будова атома (8 клас) 1 варіант 1. Вибрати ряд елементів, що належать до головної підгрупи A) Li, Si, Mg, Fe Б) Ag, Ni, Hg, W B) Cr, Cu, Zn, Br г) N, 1, Pb, Ar 2. Вказати елемент з найбільшим радіусом A) F; Б) 0; B) S; T) Se. 3. Визначити елемент, якому вiдповiдає електронна формула 1s22s22p'. 4. Встановити відповідність між протонним числом атома та кількістю електронів на зовнішньому рівні A) 56 Б) 5 B) 16 Г) 33 1) 3 2) 6 3) 5 4) 2 5. Розташувати елементи за збільшенням неметалічнИХ властивостей. Відповідь обґрунтувати. A) N; Б) 0; B) B; Г) С. 6. Дати характеристику Натрію за його місцем у періодичній системі та будовою атома. 7. Визначити елемент III групи, якщо відносна молекулярна маса його вищого оксиду 102. 8. Визначити елемент VII групи, якщо масова частка його у леткiй сполуці з Гідрогеном-95%.​

Answer 1

Ответ:

1) а)Li,Si,Mg,Fe

2)Т) Se

далі лінь

Answer 2

1. Вибрати ряд елементів, що належать до головної підгрупи A): - Li (літій) - головна підгрупа IA, - Si (кремній) - головна підгрупа IVA, - Mg (магній) - головна підгрупа IIA, - Fe (залізо) - головна підгрупа VIIIA.

Відповідь: A) Li, Si, Mg, Fe

2. Вказати елемент з найбільшим радіусом: - A) F (фтор) - найменший атомний радіус серед запропонованих.

Відповідь: A) F

3. Визначити елемент, якому відповідає електронна формула 1s²2s²2p': - Електронна формула вказує на конфігурацію електронів в атомі. - 1s²2s²2p' відповідає кисню (O).

Відповідь: O (кисень)

4. Встановити відповідність між протонним числом атома та кількістю електронів на зовнішньому рівні: - A) 56 - 2 (електрони на зовнішньому рівні), - B) 5 - 5, - B) 16 - 6, - Г) 33 - 3.

Відповідь: A) 56

5. Розташувати елементи за збільшенням неметалічних властивостей: - A) N (азот) - неметал, - Б) O (кисень) - неметал, - B) B (бор) - неметал, - Г) C (вуглець) - неметал.

Відповідь: A) N; Б) O; B) B; Г) C. Властивості неметалів зазвичай зростають в напрямку зліва направо та знизу вгору в періодичній системі.

6. Дати характеристику Натрію за його місцем у періодичній системі та будовою атома: - Натрій (Na) знаходиться в І групі та II періоді періодичної системи. - Атом натрію має 11 електронів та будову 1s²2s²2p⁶3s¹.

7. Визначити елемент III групи, якщо відносна молекулярна маса його вищого оксиду 102: - Найвищий оксид елемента III групи має формулу M₂O₃, де M - елемент. - Якщо відносна молекулярна маса M₂O₃ = 102, то маса M = 102 / 2 = 51. - Маса 51 відповідає елементу антимонію (Sb).

Відповідь: Sb (антимоній)

8. Визначити елемент VII групи, якщо масова частка його у леткій сполуці з Гідрогеном - 95%: - Елемент VII групи утворює сполуку HCl. - Масова частка хлору (Cl) в HCl - 35.5 г/моль. - Якщо масова частка елементу у сполуці з Гідрогеном - 95%, то це був би бром (Br), масова частка якого близько 79.9 г/моль.

Відповідь: Br (бром)