Question

Разложение нитрата железа(11) идёт следующим образом: 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + Oz Взяли 18 г нитрата железа(11), при полном его разложении получили 8 г оксида железа(111), 9,2 г бурого газа (NO2). Какова масса полученного кислорода? Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения. Например: 10.5 Введите целое число или десятичную дробь...

Answer 1

Ответ:

1.способ

Mr(Fe(NO3)2)= 56+(14+3×16)×2=180

Mr(Fe2O3)=56×2+16×3=112+48=160

Mr(NO2)=46

Mr(O2)= 32

18. 8. 9,2. x

4Fe(NO3)2= 2Fe2O3+8NO2+O2

4×180. 2×160. 8×46. 32

если посмотреть то видно что всё поделили на 40

поэтому 32/40 = 0,8

2.способ

18-9,2-8=0,8

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и пропорций в химических реакциях.

1. Найдем молярную массу нитрата железа(II) (Fe(NO3)2): M(Fe(NO3)2) = M(Fe) + 2 * (M(N) + 3 * M(O)) = 55.845 г/моль + 2 * (14.007 г/моль + 3 * 15.999 г/моль) ≈ 55.845 г/моль + 2 * (14.007 г/моль + 47.997 г/моль) ≈ 55.845 г/моль + 2 * 62.004 г/моль ≈ 55.845 г/моль + 124.008 г/моль ≈ 179.853 г/моль

2. Найдем количество молей нитрата железа(II) (Fe(NO3)2): n(Fe(NO3)2) = m/M = 18 г / 179.853 г/моль ≈ 0.1001 моль

3. Из уравнения реакции видно, что при полном разложении 4 молей нитрата железа(II) образуется 1 моль кислорода. Следовательно, для 0.1001 моль нитрата железа(II) получим: n(O2) = (1/4) * n(Fe(NO3)2) = (1/4) * 0.1001 моль ≈ 0.0250 моль

4. Найдем массу кислорода: m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0.0250 моль * 31.998 г/моль ≈ 0.800 г

Таким образом, масса полученного кислорода составляет около 0.800 г. Ответ: 0.8.