Question

Даю 20 баллов. Составьте формулы соединений серного ангидрида состоящего из атома серы(VI) и кислорода. И сероводородной кислоты, состоящей из водорода и серы(II). Рассчитайте массовые доли каждого элемента в этих соединениях, сравните массовые доли серы в этих соединениях. ​

Answer 1

Давайте начнем с формул соединений:

1. Серная ангидрид (диоксид серы): \(SO_2\). 2. Сероводородная кислота: \(H_2S\).

Теперь рассчитаем массовые доли каждого элемента в этих соединениях.

1. Серная ангидрид (\(SO_2\)): - Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль. - Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль. - Массовая доля серы: \(\frac{32}{32 + (2 \times 16)} = \frac{32}{64} = 0.5\) или 50%. - Массовая доля кислорода: \(\frac{2 \times 16}{32 + (2 \times 16)} = \frac{32}{64} = 0.5\) или 50%.

2. Сероводородная кислота (\(H_2S\)): - Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль. - Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль. - Массовая доля водорода: \(\frac{2 \times 1}{2 \times 1 + 32} = \frac{2}{34} \approx 0.059\) или 5.9%. - Массовая доля серы: \(\frac{32}{2 \times 1 + 32} = \frac{32}{34} \approx 0.941\) или 94.1%.

Таким образом, сравнивая массовые доли серы в обоих соединениях, можно видеть, что в серной ангидриде ( \(SO_2\) ) массовая доля серы равна 50%, а в сероводородной кислоте ( \(H_2S\) ) - 94.1%. Это объясняется тем, что в \(SO_2\) сера имеет более высокую окислительную степень (+6), чем в \(H_2S\) (+2), следовательно, в \(H_2S\) содержится больше серы по массе.