Question

сжигание газообразного водорода (Н2 + 1/2о2 = H2O (пар) + 241,8 кДж) . Рассчитать количество выделенного тепла при сжигании водородного газа объемом 89,6 л (г. г.)

Answer 1

Ответ:

При сгорании 1 моль водорода выделяется 241.8 кДж . Дано 89.6 дм3 водорода . Это 4 моль(89.6/22.4). Следовательно при сгорании 4 моль выделяется 967.2 кДж (4*241.8)

Answer 2

Сжигание газообразного водорода - это экзотермическая реакция, при которой водород и кислород соединяются с выделением тепла и образованием водяного пара. Уравнение реакции имеет вид:

$$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O + 241,8 \text{ кДж}$$

Количество выделенного тепла при сжигании водородного газа зависит от его молярной массы, объема и температуры. Молярная масса водорода равна 2 г/моль, а молярный объем при нормальных условиях (0 °C и 101,3 кПа) равен 22,4 л/моль. Поэтому, для расчета количества выделенного тепла, необходимо определить количество молей водорода в заданном объеме газа. Для этого используется формула:

$$n = \frac{V}{V_m}$$

где $n$ - количество молей, $V$ - объем газа, $V_m$ - молярный объем.

Подставляя заданные данные, получаем:

$$n = \frac{89,6}{22,4} = 4 \text{ моль}$$

Теперь, зная количество молей водорода, можно найти количество выделенного тепла по формуле:

$$Q = n \cdot \Delta H$$

где $Q$ - количество тепла, $\Delta H$ - теплота реакции.

Подставляя известные значения, получаем:

$$Q = 4 \cdot 241,8 = 967,2 \text{ кДж}$$

Ответ: при сжигании водородного газа объемом 89,6 л (г. г.) выделяется 967,2 кДж тепла.