Question

9 клас 1. Написати рiвняння можливих реакцій йонного обміну, якi вiдбуваються в розчині до кінця. Вiдповiдь пiдтвердити молекулярними, йонно-молекулярними рівняннями. А) калiй карбонат + кальцiй хлорид Б) натрiй нітрат + алюмiнiй ортофосфат В) барiй карбонат + нітратна кислота Г) ферум(III) хлорид + калiй гiдроксид Д) цинк гідроксид + сульфатна кислота Е) калiй бромiд + барiй нітрат 2. Визначити розчинність натрій хлориду у воді при звичайній температурі, якщо при випарюванні 50 г насиченого розчину (за звичайної температури) маса сухої солі 13,02 г. Обчислити масову частку кухонної солі в розчині. 3. Молекулярну сполуку ХН,, густина за повітрям якоï 1,172, спалили в надлишку кисню. Продукт реакції розчинили у воді. До отриманого розчину додали надлишок натрій гідроксиду. Напишіть рiвняння всіх згаданих у задачi реакцій. 4. До сумiшi мiдних та залiзних ошурок масою 1,76 г долили надлишок розчину хлоридноï кислоти і при цьому одержали 336 мл газу (н.у.), який у 14,5 разів легший за повітря. Визначте масові частки вказаних металів у суміші. 5. у 400 мл води розчинили мідний купорос. Отримали розчин з масовою часткою розчиненої речовини 14%. До отриманого розчину долили 2 моль води. Обчислити: а) масу кристалогiдрату використаного для приготування розчину; б) масову частку розчиненоï речовини у кінцевому розчині.​

Answer 1

1. А) Калий карбонат + кальций хлорид K2CO3 + CaCl2 → 2KCl + CaCO3

Б) Натрий нітрат + алюміній ортофосфат 2NaNO3 + AlPO4 → 2Na3PO4 + Al(NO3)3

В) Барій карбонат + нітратна кислота BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

Г) Ферум(III) хлорид + калій гідроксид FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

Д) Цинк гідроксид + сульфатна кислота Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

Е) Калій бромід + барій нітрат 2KBr + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaBr2

2. Для визначення розчинності натрій хлориду у воді використовуємо формулу: Масова частка розчиненої речовини = (маса розчиненої речовини / маса розчину) * 100% Масова частка розчиненої речовини = (13,02 г / 50 г) * 100% = 26,04%

3. Молекулярна сполука ХН4 горить у надлишку кисню з утворенням води та аміаку: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O Продукт реакції (аміак) реагує з натрій гідроксидом: 2NH3 + 2NaOH → 2NaNH2 + 2H2O

4. Для визначення масових часток міді та заліза використовуємо відомий об'єм газу та його густина. Далі можна використати закон Дальтона для визначення масових часток.

5. а) Для визначення маси кристалогідрату використовуємо відому масову частку розчиненої речовини та об'єм розчину. б) Для обчислення масової частки розчиненої речовини у кінцевому розчині використовуємо формулу: Масова частка розчиненої речовини = (маса розчиненої речовини / маса розчину) * 100%